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Datala diseguaglianza nella conceiitirtzionp, questa tenderà ad egua- 

 gliarsi. Orbene la pressione osmotica essendo divenuta maggiore dal lato 

 dell'AgNO^ essa tarderà a spostare il setto verso il cloruro. Ma io spo- 

 stamento cesserà non si tosto si avrà raggiunto l'equilibrio nella pres- 

 sione osmotica. Questo poi sarà raggiunto più presto, per ragioni ben 

 note, (jnando si hanno dei cloruri fortemente dissociati o dei cloruri bi- 

 valenti allo stato di soluzione molecolare per cui in tal caso il setto 

 non dovià compiere un cammino molto grande. L'opposto invece avrà 

 luogo coi cloruri poco dissociati o coi cloruri bivalenti in soluzione 

 normale. 



Colla scorta di questi criteii noi possiamo pure spiegare il fatto 

 che negli esperimenti eseguiti con soluzioni di cloruri sempre più con- 

 centrati (ved. fig. 4, Tav. XVI) il setto tende a spostarsi tanto meno 

 quanto più il cloruro diventa concentrato rispetto all'Aj^NO-j e ciò per 

 le solite ragioni della maggior [ìressione osmoti^^a esercitata dal cloruro. 



Le nostre osservazioni si riferiscono unicamente ai dati che si 

 hanno avuti coli' impiego del tachijonometro inquantochè col tachijono- 

 scopio abbiamo ricavalo dei risultati alquanto differenti. Ma qui, è pur 

 duopo notarlo, la gelatina non esercita alcuna azione sulla diffusione 

 essendo trascurabile il suo spessore. All'opposto col tachijonometro essa 

 spiega un'azione non inditferente nella diffusione, a causa della grande 

 quantità di acqua che può cedere alle soluzioni da cui è attraversata, 

 provocando cosi delle differenze di pressione osmotica ai due lati del 

 setto tutte le volte che l'incontro non ha luogo allo zero e le soluzioni 

 non sono equiniolecolari. 



CONCLUSIONI. 



Il processo della diffusione che ha dato luogo in tutti i tempi a 

 ricerche pazientissime e di svariata indole, non sempre fra loro con- 

 cordi, non può essere chiarito in tutti i suoi più minuti particolaii, 

 se non si ricorre alla teoria della dissociazione dell'Arrhenius. Egli è 

 quindi lecito affermare che anche nell'anibilo della diffusione la geniale 

 concezione del chimico svedese ha mietuti nuovi trionfi e nuove con- 

 ferme. 



Per quali ragioni l'incontro dei cloruri reagenti con un sale d'ar- 

 gento tanto nel tachijonoscopio che nel tachijonometro ebbe sempre a 

 verificarsi localizzato nello stesso punto, quando le soluzioni erano equi- 

 molecolari, a prescindere ben inteso da leggere variazioni di sede che 



