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potrebbero essere a buon diritto considerate come incerte e dovute ad 

 errori inevitabili di osservazione? 



La questione avrebbe trovato gravi difiBcoltà ad essere lisolta nei 

 tem[)i passati quando la teoria della dissociazione elettrolitica non era 

 ancora in voga; invece oggigiorno noi possiamo senz'altro affrontarla 

 risolvendola nel senso clie il punto in cui ha luogo l'incontro è sempre 

 lo stesso, qualunque sia il cloruro impiegato per reagire snll'Ag NO.j, 

 perchè il cloruro è parzialmente dissociato nei suoi ioni CI e metallo. 

 La stessa regola vale i)er gli altri sali, quali bromuri, io.luri, ecc. 



Quando si fa diffondere nei due strumenti (tachijonoscopio e tachi- 

 jonometro) una soluzione di un cloruro ed un altro sale d'aigento le 

 iirime molecole che si lanciano attraverso la gelatina si diluiscono nel- 

 l'acqua che imbeve questa sostanza e si dissociano completamente. Il 

 cloro, come conseguenza di ciò, si avanza da solo come da solo con- 

 tinua il suo cammino il ione Ag: il punto di incontro sarà pertanto 

 determinato esclusivamente dalia lispettiva velocità dei due ioni Ag e 

 CI qualunque possa essere la costituzione dei composti impiegati. 



Un alto interesse pi'esentano le suesposte osservazioni poiché 

 dalle stesse emerge che nelle soluzioni diluite i ioni possono non solo 

 dissociarsi, ma anche muoversi indipendentemente gli uni dagli altri, 

 quasi che il complesso molecolare di cui fanno parte non esista affatto 

 e siano presenti nella soluzione soltanto dei ioni slegati gli uni dagli 

 altri. 



Questo fenomeno, per quanto a primo aspetto possa sembrare 

 alquanto paradossale, viene messo chiaramente in evidenza nelle nostre 

 licerclie colla gelatina, tanto che ci permette di affermare recisa- 

 mente, se pur ve ne fosse ancora la necessità, che il processo della 

 dissociazione delle molecole (dissociazione elettrolittica) è una condi- 

 zione di cose inerente alle soluzioni stesse e non già motivata dal pas- 

 saggio della corrente elettrica. 



Colla teoria dell'Arrenhius e con quella dell'assoluta indipenden a 

 dei joni che ha luogo nelle soluzioni diluitissime, noi possiamo pure 

 spiegare il singolare fenomeno della formazione di due i)recipitati al- 

 lorché si fanno diffondere l'una contro l'altra due sostanze capaci di 

 dare due composti insolubili per doppia decomposizione, come avviene 

 quando si mettono fra loro a rea^rire Cl-Ba e Ag^ SO^. Li questo caso 

 se le molecole diffondessero nella gt^latina allo stato di un composto 

 inscindibile i due precipitati, quello cioè di Ag CI e quello di SOj Ba, 

 per ricordare solo l'esempio da noi citato, dovrebbero trovarsi fusi 

 assieme e mescolati disordinatamente, mentre ciò non si verifica. Al- 

 l'opposto in un tachijonometro avente un cilindro di gelatina lungo 10 



