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getto di alcune ricerche per parte nostra e dalle stesse è venuto in 

 luce il fatto che essi, presupposta uguale la concentrazione, si spostano 

 COI) una velocità che è inveisamente proporzionale alla \J del 



loro peso. In altre parole, le leggi che regolano la diffusione dei gas 

 possono essere applicate alle sostanze disciolte, ciò die vale a mettere 

 maggiormente in rilievo le affinità che corrono tra le sostanze alio stato 

 aeriforme e quelle allo stato di soluzione. 



Vi furono, è vero, nelle nostre esperienze delle eccezioni, in quan- 

 tochè per taluni corpi i risultati ottenuti col calcolo, tenendo come sta- 

 bilito che i composti fossero dissociati, non hanno corrisposto a quelli 

 ricavati dall'esperimento, ma siifatte eccezioni dimostrano semplicemente 

 che i composti in questione si diffondono allo stato di molecole intere, 

 cioè non dissociate, oppure sono tali per loro natura che reagendo fra 

 loro danno dei prodotti parzialmente solubili. La parziale solubilità del 

 precipitato non permette più di stabilire, tanto col tacliijonoscopio quanto 

 col tachijonometro, il primo incontro dei corjn che reagiscono fia loro, il 

 quale è per lo più dovuto al contatto dei joni dissociati. All'opposto il 

 punto d'incontro che si presenta all'osservatore si riferisce all'urto di 

 grandi masse di reattivi le quali sono costituite dalle sostanze non ancora 

 jonizzate. Riesce pertanto chiaro come in questi casi di parziale solubi- 

 lità del precipitato il valore trovato corrisponda a quello che si ottiene 

 (calcolando come se il precipitato fosse formato dalle molecole che diffon- 

 dono allo stato integro. 



Ma l'aver noi dimostrato che anche quando i composti diffondono 

 come molecole intere la velocità di diffusione è inversamente proporzio- 

 nale alla ^ del loro peso molecolare conferma indirettamente 

 quanto si è dimostrato a riguardo della diffusione dei ioni che si è tro- 

 vata soggetta alla stessa legge. 



Nello stesso modo che i composti bivalenti in cui entri il CI, il Br, 

 il I quando sono allo stato molecolare esercitano una pressione doppia 

 rispetto ai sali monovalenti di Ag di pari concentrazione e quindi spo- 

 stano il setto dalla sua posizione di equimolecolarità per portarlo verso 

 la soluzione meno concentrata, cosi pure agiscono i sali alogenati mono- 

 valenti quando vengano impiegati in soluzioni maggiormente concentrate 

 rispetto al composto di argento. 



Anche qui ha luogo costantemente lo spostamento del precipitato 

 ed il setto tende a portarsi verso la soluzione che è molecolarmente 

 meno concentrata (AgNO^ nel caso nostro). Lo spostamento è tanto 

 maggiore quanto più grande è la differenza di concentrazione delle due 

 soluzioni. Il fenomeno è una conseguenza diretta della legge da lungo 

 tempo stata messa in rilievo, secondo la quale le soluzioni più concen- 



