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ciuo il processo della diffusione, raiionialia trova la sua spiegazione. 

 È noto, per quanto si è detto, che ogni molecola ed ogni Jone diffonde 

 con velocità inversamente jiroporzionale alla \i' del suo peso. Stabilito 

 questo principio, devesi ora, in base allo slesso, cercare quale sia la 

 posizione di tutti i composti che si formano nella doppia decomposi- 

 zione che ha luogo allorché reagiscono, ad esempio, un cloruro ed il 

 sale d'argento. Se si ha CI Na e Ag NO^ siffatti composti saranno evi- 

 dentemente AgCl e NaNOj. L'AgCl, essendo insolubile, forma subito 

 un setto attraverso la gelatina, il quale, non si tosto si è sufficiente- 

 mente consolidato, può funzionare quasi a guisa della membrana di un 

 osmometro. 



All'opposto, il NaNO. rimane sciolto, ii;a uno dei componenti suoi, 

 cioè il Na, avendo un peso molecolare di circa t>?,, vale a dire quasi 

 tre volte minore del NO3 che pesa 62, camminerà con molta maggiore 

 velocità di questo attraverso la gelatina, e quindi riescirà ad oltre- 

 passare il setto formato da CI Ag prima di incontrarsi col Jone KO.,. 

 Nel quadrante della gelatina corrispondente all'Ag NO3 dovrà pertanto 

 trovarsi un maggior numero di molecole che nel quadrante del CI Na, 

 ed in- conseguenza dovrà pure necessariamente da quel lato farsi più 

 elevata la pressione osmotica. Siccome poi la quantità di NaNO,. va di 

 giorno in gioino aumentando nel quadrante dell'Ag NO,,, mentre di 

 pari passo diminuisce sempre più il Jone Na dal lato opposto, al fine 

 dell'esperimento si avi'à una sensibile differenza nelle colonne mano- 

 metriche, ed ecco che l'apparato di diffusione assume anche la fun- 

 zione di un osmometro. Il fenomeno appare ancor più evidente se ad 

 uno dei composti si aggiunge un sale inattivo (v. fìg. 4 e 5, Tav. XX). 



Lo stesso ragionamento che abbiamo fatto pei joni Na e NO. pos- 

 siamo applicarlo allo studio sulla velocità delle molecole intere Ag NO.^ 

 e CI Na, poiché anche se si considera la velocità di questi coipi, si 

 troverà che il punto di incontro loro cadrà nel quadrante dell'Ag NO.j 

 ad una distanza più meno grande dal punto di incontro di CI con Ag. 



Queste nostre vedute, le quali sono puramente ipotetiche, poiché 

 non vennero suffragate dall'esperimento diretto, non escludono che altri 

 fattori (jonizzazioue) possano far crescere la pressione osmotica dal 

 lato dell'Ag N03 malgrado la equimolecolarità dei due composti posti 

 a reagire fra loro. 



Per quanto concerne l'altro fenomeno, che é quello dello sposta- 

 mento del setto, troviamo costantemente che nel tachijonometro il setto 

 si sposta in una determinata direzione. Coi cloruri, bromuri, joduri, rea- 

 genti coi sali di argento, lo spostamento avviene sempre dal lato del- 

 l'alogeno. Il fenomeno non dura a lungo, arrestandosi il setto poche 



