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ore dopo la sua formazione, ina ciò non ostante rende quanto mai dif- 

 ficile la determinazione esatta del punto di incontro e reclama perciò 

 una grande vigilanza per parte dell'osservatore. 



Qual'è la causa dello spostamento ? Il Pringsheim non riusci a 

 trovarla, ma ciò, forse, pel numero esiguo di esperienze fatte, e per 

 le incomplete nozioni che si avevano ai suoi tempi sulla dissociazione. 

 A nostro modo di vedere, il fenomeno è dovuto unicamente alla pres- 

 sione osmotica. Quando noi facciamo agire nel tacliijonoraetro un sale 

 d'argento (NO.|Ag, ad esempio) sopra un cloruro, un joduro, etc. il punto 

 di incontro, presupposte eguali le concentrazioni, per la legge che con- 

 templa la velocità di diffusione delle molecole e dei joni, dovrà trovarsi 

 più avvicinato alla soluzione di AgNO., che a quella dell'altro composto. 

 Formatosi il setto, questo rappresenta quasi un muro divisorio interposto, 

 fra le due soluzioni, l'ima delle quali (cloruro, bromuro) avendo attra- 

 vei-sato un maggior tratto della gelatina imbibita d'acqua, si sarà no- 

 tevolmente più diluita dell'altra (soluzione di Ag NOg) che ha percorso 

 minor strada in detto mezzo. Date queste coudizioni a causa dell'evi- 

 dente inequimolecolarità che ne risulta, la soluzione di Ag NO.; più 

 concentrata, eserciterà una pressione sul setto alquanto maggiore di 

 quella che può spiegare l'altro composto e conseguentemente tenderà 

 a spingere il precipitato in via di formazione, verso la soluzione più 

 diluita. Lo spostamento avrà termine non si tosto il setto, per le di- 

 mensioni e per lo spessore che ha raggiunto, oppoirà sufficente resi- 

 stenza alla forza che lo trascina attraverso la gelatina. 



Anche questo fenomeno, per quanto a primo aspetto banale, getta 

 una grande luce sui processi della dissociazione, e ciò grazie agli in- 

 timi rapporti che corrono fra pressione osmotica da una parte, e dis- 

 sociazione dall'altra. Noi abbiamo dimostrato a pag. 232 che lo sposta- 

 mento del setto non è eguale per tutte le soluzioni impiegate, ma 

 all'opposto varia coi dift'erenti bromuri, joduri, cloruri e via dicendo. 

 Lo studio comparativo che abbiamo inoltre fatto dei valori riflettenti 

 l'escursione, ci ha posto in evidenza che l'ampiezza- di questa è tanto 

 maggiore quanto minore è il grado di dissociazione del composto messo 

 a reagire col sale d'argento. La tabella che ci dà i valori della disso- 

 ciazione elettrolitica pei dilìerenti composti monovalenti e bivalenti (clo- 

 ruri, bromuri, ecc.), la quale venne da noi riportata a pag. 2.33, dimo- 

 stra che vi ha un rapporto antitetico evidentissimo fra il grado di dis- 

 sociazione ed il grado di spostamento del setto, inquantochè, quanto mi- 

 nore è il primo, tanto più grande diventa il secondo e viceversa. Il 

 risultato può essere espresso nel seguente modo: quando il composto 



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