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fra loro. Ma ammesso questo [irincipio emerge senz'altro la conclusione 

 che nii'eyuale distanza fra i ioni e le molecole attive, tanto nell'una che 

 nell'altra soluzione, è la condizione essenziale percìiè si abbiano i fenomeni 

 dell' eqìiimoleeolarità. Così, ad esempio, una soluzione di ( -1 Na sarà equi- 

 molecolate con una soluzione di AgNO.^ quando le distanze che sepa- 

 rano i joni attivi CI saranno eguali a quelle che separano pure i joni 

 attivi kg. Disposti in sitTatta guisa i joni attivi, ne risulterà che sulla 

 fronte di due soluzioni equimolecolari in via di diffusione, si avrà un 

 egual numero di joni attivi, mentre se si tratta di soluzioni inequimo- 

 lecolari il numero dei joni attivi schierati nella fronte e nel corpo di 

 ognuna di esse saia disuguale, il che porta ad una minore distanza fra 

 gli stessi nella soluzione più concentrata. 



Colla scolta di questi concetti si arriva alla conclusione che nei 

 casi in cui si facciano agire cloruri, bromuri, joduri bivalenti (CI, Ba 

 ad esempio) sopra l'Ag NO^ vi sarà equimolecolarilà tutte le volte che 

 gli stessi si trovano in soluzioni normali rispetto a quelle di Ag NO.,, 

 poiché, per effetto della dissociazione e della maggior quantità di so- 

 stanza negli stessi composti allo stato di soluzioni molecolari 1 joni 

 attivi sono più avvicinati fra loro di quanto lo siano quelli pure attivi 

 delle soluzioni di Ag NO.,. 



Non occorre aggiungere che nelle presenti discussioni suU'equimo- 

 lecolarità non si è tenuto conto dei composti secondari che si pos- 

 sono formare i quali possono masclierare il fenomeno dell' equiuiole- 

 colarità. 



Premesse queste considerazioni, se noi torniamo ora alla questione 



delle mescolanze, potremo rilevare che per ottenere una perfetta equi- 



molecolarità dovremo eseguire il miscuglio in guisa tale che la legge 



delle distanze si trovi rispettata. Tale condizione trovasi realizzata se, 



, . molecolare ,. . ,,„ ,,„ ,. 



ad esempio, sopra una soluzione ^ di AgNO^ (IO e. e. di so- 



, . molecolare ,. ^, ,. ,,^ ,. 



luzione) si ta agire una soluzione di CI Na (10 e. e, di so- 

 luzione) cui vengano aggiunti grammi 14,99 di I Na che sciogliendosi 



, . molecolare ,. 

 nella soluzione di CI Na diventano = ad una soluzione — di 



, . molecolare ,. ^, ,-t 

 I Na. Allopposto se alla soluzione — di CI Na aggiungiamo 



molecolare ,.,-■».- • < ■ -i ^ n *. . 



una soluzione pure di INa, anziché il composto allo stato 



secco, avremo un miscuglio iuequiinolecolare rispetto alla soluzione di 

 AgNO, i^che noi consideriamo sempre costituito secondo la concen- 



