236 CONTRIBUTION A l'ÉTUDE 



de l'en séparer facilement. La forme spéciale de ce tube, oii 

 s'effectue la combinaison de HCl gazeux avec NH, liquide per- 

 met de donner à ce dernier une grande surface de combinaison. 

 Des pesées convenables de ce tube\ d'abord vide, puis avec 

 une certaine quantité d'NH, liquide (3 à 5 gr.), puis après ad- 

 dition d'acide chlorhydrique (1 à 2 gr.) et enfin après élimina- 

 tion de l'excès d'ammoniac pemettent de calculer aisément la 

 valeur du rapport HCl : NHg et d'en déduire la valeur du poids 

 atomique du chlore, rapporté à l'azote et à l'hydrogène. 



III. La réaction NH3 + HCl, qui ne se produit pas lorsque 

 les deux corps sont solides, devient explosive dès leur liquéfac- 

 tion. Elle peut s'effectuer régulièrement en amenant HCl 

 gazeux au contact de NHg liquéfié, bien qu'avec un grand 

 dégagement de chaleur ; celui-ci nécessite une réfrigération 

 énergique du tube laboratoire pour éviter, par dilatation des 

 vapeurs, tout entraînement de NH3 ou de NH^ Cl pulvérulent 

 dans les canalisations de l'appareil. On ne doit donc amener 

 HCl au contact de NHg que par très petites quantités et sous 

 une pression aussi élevée que possible (d'où l'emploi du réser- 

 voir ,3) - en ayant soin d'opérer constamment en présence d'un 

 grand excès d'ammoniaque (au moins 1 à 2 gr.), de manière à 

 assurer la fixation complète de l'acide chlorhydrique. Pour éli- 

 miner ensuite l'excès de NH^ à la pompe à vide, il faut d'abord 



' Nous avons apporté aux pesées les précautions d'usage (emploi d'un 

 contrepoids de même verre et de même volume, — suppression des traces 

 de graisse sur le joint plat du tube laboratoire par lavage à l'éther, — 

 essuyage du tube et du contrepoids au moment de leur introduction 

 dans la cage de la balance, — attente de quelques heures avant chaque 

 pesée, etc.). 



- Lors même que tout entraînement extérieur d'NH4 Cl est évité, il 

 arrive parfois que la portion du tube capillaire située au-dessous du 

 robinet vient à être complètement bouchée par le dépôt d'un tampon de 

 NII4 Cl. Pour s'en débarrasser, il suffit d'abandonner au réchauffement 

 lent le tube laboratoire jusqu'à la température ordinaire où la solubi- 

 lité de NH4 Cl dans Nil, liquide sous pression est très notable : en incli- 

 nant le tube, la dissolution de NH4 Cl est très rapide et le tube capil- 

 laire se trouve bientôt nettoyé. L'expérience, nullement compromise, 

 peut être continuée en replaçant le tube laboratoire à la suite de l'ap- 

 pareil, rinçant et vidant la canalisation et reprenant la condensation de 

 nouvelles quantités d'HCl . 



