ET LEUR RÔLE DANS LE PROCESSUS DE RESPIRATION 248 



ment résumés, les points essentiels de ma théorie de l'activa- 

 tion de l'oxygène. 



L'oxygène libre = 0, dont la molécule se compose de deux 

 atomes réunies par une double liaison, est un corps relative- 

 ment passif et qui ne peut contracter de combinaisons que si 

 l'énergie nécessaire pour disjoindre ses atomes lui est fournie 

 du dehors. Lorsqu'il s'agit d'un corps difficilement oxydable, 

 c'est-à-dire d'un corps qui se trouve dans un équilibre chimi- 

 que stable et qui ne possède pas d'énergie disponible, l'inter- 

 vention d'une énergie étrangère sous forme de chaleur est né- 

 cessaire pour que l'oxydation se produise. Par contre, lorsqu'on 

 a affaire à un corps facilement oxydable, qui se trouve dans un 

 équilibre chimique instable, l'énergie propre du corps qui se 

 trouve au contact de l'oxygène peut suffire pour faire sortir 

 celui-ci de son état passif. La transformation de l'oxygène actif 

 en oxygène possif ne saurait être conçue autrement que comme 

 une dislocation de sa molécule, comme une rupture des liaisons 

 entre les atomes qui composent la molécule. Il est bien évident 

 que pour rompre une de ces liaisons et pour transformer la 

 molécule d'oxygène = en — — 0—, il faut moins d'éner- 

 gie que pour rompre toutes les deux et transformer la molécule 

 d'oxygène en atomes libres —0— et —0—. D'après la règle 

 d'Ostwald, dans les réactions chimiques qui comportent un dé- 

 gagement d'énergie, il y a en premier lieu formation de com- 

 posés impliquant la moindre perte d'énergie par le système. 

 Inversement, lorsqu'une réaction se produit avec absorption 

 d'énergie, comme cela a lieu dans l'activatiou de l'oxygène, 

 il doit se former tout d'abord le composé qui s'obtient 

 avec la moindre dépense d'énergie, c'est-à-dire le groupe 

 — — — et non les atomes libres — — et — — . Comme 

 l'énergie disponible du corps oxydable est relativement faible, 

 c'est toujours le premier cas qui se présentera le plus fréquem- 

 ment comme nécessitant la moindre dépense d'énergie. Il en 

 résulte que lorsqu'un corps s'oxyde à l'air en vertu de sa pro- 

 pre énergie, il commence par fixer des molécules d'oxygène in- 

 complètement dissociées, des groupes -0-0 — et forme un 

 Ijeroxyde. Vous savez que les peroxydes sont des corps caracté- 

 risés par la présence de deux atomes d'oxygène liés entre eux 



