ET LA THÉORIE DU MAGNÉTON 449 



manière uniforme. D'ailleurs il convient d'avertir que les quan- 

 tités de ClNa ajoutées sont beaucoup plus grandes que celles 

 des acides, puisque le dernier des points correspond à une 

 dissolution saturée de ClNa. 



Les résultats précédents démontrent l'effet prépondérant 

 exercé par le cation H de l'acide auquel il faut attribuer exclu- 

 sivement l'accroissement rapide de la susceptibilité correspon- 

 dant aux premières portions ajoutées. En même temps il semble 

 logique de penser que l'accroissement lent qui se manifeste dans 

 la seconde partie des courbes dépend d'une action de l'anion. 



Evidemment, tant dans le cas des acides que dans le cas du 

 chlorure de sodium, il faut tenir compte de la susceptibilité 

 propre de ces corps. Comme dans le cas des acides les quan- 

 tités ajoutées étaient très petites, nous avons cru que la correc- 

 tion précédente serait complètement négligeable, et pour le 

 prouver nous avons fait plusieurs déterminations de A avec de 

 l'eau et une dissolution des acides respectifs avec la plus grande 

 concentration employée, qui ont donné des résultats identiques, 

 dans les limites des erreurs expérimentales. 



Il n'en est pas de même avec le Cl Na. Deux séries concor- 

 dantes dans les limites nécessaires ont donné pour la suscep- 

 tibilité spécifique en dissolution concentrée — 4.55. 10~^ 



La correction correspondante a été faite. 



Nitrate ferrique et ferripyropliosphate de sodium. — Il reste 

 maintenant à voir si les phénomènes décrits sont complètement 

 généraux ou bien s'ils se présentent exclusivement dans le chlo- 

 rure ferrique, chose évidemment peu probable. Pour résoudre 

 ce problème nous avons entrepris l'étude du nitrate ferrique 

 dont les caractères chimique et magnétique sont analogues à 

 ceux du chlorure. Les solutions du nitrate ferrique ont été pré- 

 parées avec le produit très pur, cristallisé, de Kahlbaum. Les 

 déterminations de la densité ont été faites de la même façon 

 que pour le chlorure ferrique. Le contenu en Fe a été déter- 

 minée en précipitant par l'ammoniaque et en pesant l'oxyde 

 après calcination. Dans le but d'avoir un contrôle des résultats, 

 on laissait en digestion dans chaque cas l'oxyde avec de l'acide 

 chlorhydrique concentré et après dissolution et dilution dans 

 l'eau, on déterminait le Fe iodométriquement. 



