250 LES FERMENTS OXYDANTS ET RÉDUCTEURS 



ves acquièrent un grand pouvoir oxydant, si on leur ajoute des 

 sels de manganèse. 



Je ne m'attarderai pas à vous exposer les considérations qui 

 m'ont amené à supposer que. pas plus que le manganèse, le fer 

 n'était pas le principe actif de l'oxydase. Il suftira de rappeler 

 que, d'après la théorie de l'oxydation lente que j'ai exposée 

 tout à l'heure, on peut constituer avec une substance organique 

 facilement oxydable, telle que l'essence de térébentliine et l'oxy- 

 gène moléculaire, un système oxydant en tout point compara- 

 ble à l'oxydase. Partant de cette idée, j'ai cherché à purifier la 

 phénolase de champignons, qui est douée d'une stabilité relati- 

 vement grande, de façon à en éliminer toute trace de fer et de 

 manganèse. Ce travail m'a pris plus de deux années et ce n'est 

 qu'après avoir élaboré une méthode de puritication spéciale, 

 méthode qui consiste à soumettre la solution de phénolase à la 

 précipitation fractionnée par l'alcool en présence de sulfate de 

 magnésie, que j'ai réussi à obtenir des préparations de phéno- 

 lase ne contenant plus ni manganèse, ni fer. Chose à noter, le 

 manganèse est assez facile à éliminer, mais le fer ne se laisse 

 éliminer qu'après une longue série de précipitations frac- 

 tionnées. 



Il résulte de ces expériences que ni le manganèse, ni Je fer 

 ne sont indispensables à la manifestation de l'action oxydasi- 

 que, c'est-à-dire à la fixation et à l'activation de l'oxygène mo- 

 léculaire. La théorie de Bertrand ne répond donc plus aux faits. 



Mais si le manganèse et le fer n'entrent pas dans la consti- 

 tution de l'oxydase, il ne s'ensuit pas que les sels métalliques 

 qui existent dans l'organisme végétal et animal n'exercent au- 

 cune influence sur l'action des oxydases. Cette influence existe 

 incontestablement, mais elle est d'ordre secondaire. 



On sait depuis Schônbein que certains sels de métaux lourds, 

 notamment le sulfate ferreux, accélèrent à un haut degré l'ac- 

 tion oxydante du peroxyde d'hydrogène, de même qu'ils accé- 

 lèrent la marche des oxydations produites par l'oxygène molé- 

 culaire en présence de substances facilement oxydables. C'est • 

 ainsi par exemple que le sulfate ferreux accélère l'oxydation de 

 l'indigo par l'air en présence d'essence de térébenthine. Comme 

 celle-ci, en fixant l'oxygène moléculaire, donne naissance à des 



