144 Klein, Niidiwcis und Vorkiniinn'n von N'iti-aiL'ii und Nitriten etc. 



Kammer oder auf einen liolil gosclilifteiien 0]),jektträger, versetzt 

 mit konz. H2SO4 und bedeckt mit einem Deckglas, das einen Hänge- 

 tropfen von Ba(0H)2 trägt. Die freiwerdende Salpetersäure steigt 

 in die Ba(0H)2-Lösung- und bei g-enügender Konzentiation (die 

 Eeaktion wird im ]\rikroexsikkator durchgeführt) fallen die Oktaeder 

 aus. 



Zum Nachweis von Nitraten kann man auch Berberinazetat 

 anwenden (Behrens. 9, p. 63 und 10, \). 141). Die Probe ist 

 sehr empfindlich (0,005 mg' HNO3), doch fällt gleichzeitig das ebenfalls 

 schwerlösliche Chlorid aus, dessen Kristalle von denen des Nitrates 

 nicht leicht zu unterscheiden sind, weshalb ich auch diese Reaktion 

 nicht weiter berücksichtigen will. 



Bevor ich auf die Besprechung der Reaktion, die uns am 

 meisten beschäftigen soll, eingehe, möchte ich die Methode erwäh- 

 nen, die ('. Acqua (1) anwendete, um den Ort der Salpetersäure- 

 assimilation in Pflanzen festzustellen. Er zog sie in Mangano- 

 nitratlösungen und konstatierte in bestimmten Teilen eine Ausfäl- 

 lung von Manganohydroxyd. Wo diese stattfindet, erfolgt nach 

 seiner Annahme der Nitratverbrauch. Die Unrichtigkeit dieser 

 Behauptung ist bereits von Houtermans (24) festgestellt worden. 

 Die Mn-Ausscheidung erfolgt auch, wenn das Mn in Form eines 

 anderen Salzes der Pflanze geboten Avird. „Die Schwärzung 

 ist zwar auf Mn-Aufnahme zurückzuführen, aber unabhängig 

 von der N-Assimilation (24, ]). 28)'". Der Umstand, daß 

 es meist in der Wand und in den Interzellularen, seltener im 

 Zellsaft zu finden ist, läßt wohl keinen Schluß über eine wähle- 

 rische Aufnahme der Nitrationen seitens der lebenden Zelle zu. 



Am wichtigsten unter den Fällungsreaktionen ist die mittels 

 „Nitren''.') Dieses Reagens, Diphenylanilodihydrotriazol, C20H16N4, 

 bildet ein sehr schwer lösliches Nitrat, das in schönen Kristallen 

 ausfällt. Es wurde von Busch (12; vgl. auch Gutbier, 23) in 

 die quantitative Chemie, von Visser (38; siehe Emich, 17) in 

 die Mikrochemie eingeführt. Von den anderen schwer löslichen 

 Nitronverbindungen, deren Fällbarkeitsgrenzen aber bedeutend höher 

 liegen als die des Nitrates (1:80000, nach Fiuri [18] 1:133000], 

 kommen für uns nur das Nitrit und das Oxalat in Betracht. Ersteres 

 ist vom salpetersauren Salz nicht mit Sicherheit zu unterscheiden; 

 für die Unterscheidung vom Oxalat mögen folgende Merkmale dienen : 



Nitrat: Nadeln mit stumpfen Enden und Büschel; nach dem 

 Umkristallisieren lange stumpfe Nadeln (Tafel I, Fig. 5j. 

 Im polarisierten laicht lebhafte Interferenzfarben, 

 bes. nach dem Umkristallisieren. 



Oxalat: Es entsteht zuerst eine Gallerte, welche sich all- 

 mählich in lange s]>itze Kristalle und Büschel um- 

 wandelt. Nur sehr dicke Kristalle zeigen manchmal 

 stumpfe Enden (Tafel I, Fig. 6). Nach dem Um- 

 kristallisieren große gefiederte Büschel (Tafel I, 



1) Von Merck zu beziehen. Man verwendet eine zehnprozentige Lsg. in 

 fünfprozentiger Essigsäure. 



