() SLR LES PEROXYDES SUPERIEURS D HYDROGENE. 



Je rappellerai que M. Berthelot' avait le premier 

 affirmé l'existence d'un trioxyde d'hydrogène H 2 0'. En 

 faisant agir une solution de permanganate de potasse 

 sur du peroxyde d'hydrogène à basse température, ce 

 savant avait remarqué que la solution se décolorait sans 

 qu'il y eût dégagement d'oxygène. Mais dès que la tem- 

 pérature dépassait un certain degré, il se produisait un 

 dégagement tumultueux d'oxygène. Il en a conclu que, 

 dans l'action du permanganate de potasse sur le pe- 

 roxyde d'hydrogène, il se formait un composé inter- 

 médiaire H 2 0\ stable à basse température, mais qui 

 se décomposait rapidement à la température ordinaire. 

 Cette interprétation rend admirablement compte du 

 curieux phénomène de la réduction simultanée du per- 

 manganate de potasse et du peroxyde d'hydrogène. 



Il y a cinq ans, M. Brùhl 2 obtenait un produit qui 

 semblait être un peroxyde supérieur d'hydrogène. En 

 soumettant à la distillation dans le vide une solution à 

 50 °/ de peroxyde d'hydrogène, préparée en épuisant 

 par l'éther de l'eau oxygénée du commerce et chassant 

 l'éther dans le vide, il est arrivé en dernier lien à une 

 substance sirupeuse et incolore qui a détonné violem- 

 ment au contact d'une bagette de verre fraîchement 

 coupée. Le peroxyde d'hydrogène, même anhydre 

 (99,5 °/o H 2 2 ), est absolumeut inexplosif 3 . 



A ma connaissance, ce sont les seules données que 

 l'on trouve dans la littérature chimique sur l'existence 

 des peroxydes supérieurs d'hydrogène. 



' Ann.cl. chim. et de physique, 1880, p. 14G. 



2 Berichte, 1895, p. 2847. 



3 Suivant M. Nef (Liebig's Annalen, t. CCXCVIII, p. 274), 

 M. Bruhl aurait eu entre les mains du peroxyde d'acétyle. 



