SUR LES PEROXYDES SUPÉRIEURS D'HYDROGÈNE. 



ï. — MÉTHODE D'ANALYSE ET APPAREIL 



La méthode la plus directe pour démontrer la pré- 

 sence d'un peroxyde d'hydrogène supérieur dans une 

 solution d'eau oxygénée consiste à titrer celle-ci par le 

 permanganate de potasse et à mesurer le volume de 

 l'oxygène mis en liberté. La réaction entre le perman- 

 ganate de potasse et le bioxyde d'hydrogène ayant lien 

 suivant l'équation : 



2KMnO* + oH*0 2 + 3H 2 S0 4 = K'SO 4 + 2MnSO* 

 + 8H 2 + 50 2 



il y a, pour chaque atome d'oxygène actif du peroxyde, 

 dégagement d'une molécule d'oxygène. 



Supposons maintenant que le liquide à analyser ren- 

 ferme du tétroxyde d'hydrogène à la place du bioxyde. 

 Le tétroxyde d'hydrogène, qui contient trois atomes 

 d'oxygène de plus que l'eau, ne possède, comme 

 l'ozone, qu'un seul atome d'oxygène actif, car les deux 

 autres atomes d'oxygène doivent s'unir pour former 

 une molécule dès le début de la décomposition : 



H*0* = H 2 -f- O 2 -f 



Ce n'est que par ce seul atome d'oxygène actif que 

 le tétroxyde d'hydrogène peut agir sur le permanganate 

 de potasse. Il en résulte que le tétroxyde d'hydrogène 

 doit réduire exactement autant de permangate de po- 

 tasse que le bioxyde. Mais la différence essentielle 

 entre ces deux peroxydes consiste en ce que le té- 

 troxyde doit dégager, lors du titrage, deux fois autant 

 d'oxygène que le bioxyde. En effet : 



2KMn0 4 -f- 5H 2 0* -f :3H 2 S0 4 = K 2 SO« -f 2MnSO< 

 4-8H 2 4- 10 O 2 



