12 SUR LES PEROXYDES SUPÉRIEURS D'HYDROGÈNE. 



Ces résultats montrent que l'appareil pouvait très bien 

 être employé pour les recherches que j'avais en vue. 



III. — Produits d'oxydation de l'hydrogène naissant 



Comme il a été mentionné plus haut, j'ai eu l'occa- 

 sion de constater que les produits d'oxydation de 

 l'hydrogène naissant dégagé parThydrure de palladium 

 oxydaient l'indigo plus rapidement que le peroxyde 

 d'hydrogène renfermant la même proportion d'oxygène 

 actif. Les conditions des expériences étaient telles que 

 seule l'hypothèse de la formation d'un tétroxyde 

 d'hydrogène pouvait expliquer les faits observés 1 . Sans 



1 Dans une excellente monographie : « Ueber langsame Ver- 

 brennung » (Sammî. chem. u. chem.-techn. Vortr., t. III, p. 385), 

 M. Bodlander examine entre autres ma théorie de l'oxydation 

 lente (formation directe de peroxydes par fixation de groupes 

 -O-O- par la matière oxydable, en opposition à la théorie de 

 Traube, suivant laquelle la matière oxydable décompose l'eau en 

 en fixant le groupe oxhydryle, tandis que l'hydrogène mis en 

 liberté se combine à l'oxygène atmosphérique pour former du 

 peroxyde d'hydrogène). A mon hypothèse de la formation de 

 tétroxyde d'hydrogène dans l'oxydation lente de l'hydrogène 

 dégagé par l'hydrure de palladium, M. Bodlander oppose la ma- 

 nière de voir de Traube d'après laquelle l'action plus énergique 

 des produits d'oxydation de l'hydrogène serait due dans ce cas à 

 la présence de particules de palladium qui « exciteraient » l'oxy- 

 gène du peroxyde à la manière du sulfate ferreux. 



L'inanité de cette manière de voir avait déjà été démontrée par 

 Hoppe-Seyler. J'ai répété les expériences du savant physiologiste 

 et je ne puis que les confirmer. 



Deux éprouvettes ont reçu chacune 15 centimètres cubes d'une 

 solution de peroxyde d'hydrogène contenant 0,52 gr. H 2 2 au litre 

 et 1 centimètre cube d'une solution à 0,1 % d'indigo, et dans l'une 

 de ces éprouvettes on a introduit une lame de palladium exempte 

 d'hydrogène. La marche de l'oxydation a été absolument la même 

 dans les deux cas, et les deux solutions se sont entièrement déco- 

 lorées dans le même espace de temps. Des expériences avec des 

 solutions renfermant 0,032 et 0,016 gr. H 2 2 au litre ont donné 

 un résultat analogue. Le palladium décompose bien le peroxyde 



