SUR LES PEROXYDES SUPÉRIEURS D'HYDROGÈNE. 17 



gent décomposent catalytiquement le tétroxyde d'hydro- 

 gène formé; 3° lorsqu'on prélève pour l'analyse une 

 portion de la solution renfermant le tétroxyde d'hydro- 

 gène, on remarque dans la pipette un vif dégagement 

 d'oxygène dû à la décomposition du tétroxyde. 



Les deux premiers inconvénients n'ont pu être évités. 

 J'ai pu par contre parer au dernier en effectuant la 

 décomposition du tétroxyde de potassium dans le flacon 

 même où se faisait le titrage. A cet effet, j'introduisais 

 dans le flacon une petite quantité d'acide sulfurique 

 normal et, après l'avoir refroidi au mélange réfrigérant, 

 j'y ajoutais du tétroxyde de potassium par très petites 

 portions à la fois. Cette série d'expériences a donné des 

 résultats un peu meilleurs : 



Titre de la solution de permanganate : 1 c. c. = 0,000821 gr- 



Solution de permanga- Températnre Pression Oxygène dégagé 



nate employée 



oentim. cubes degrés C millimètres eentim. cubes 



8.1 7 728 14.3 



3.2 » » 5.2 

 5.4 » » 8.6 

 7.2 » » 10.8 



10.5 » » 16.8 



Moy. 6.68 11.14 



Oxygène dégagé par centimètre cube de perman- 

 ganate 1.53 c. c 



Théorie : ^KMnO 4 : 5H 2 2 1 . 14 c. c. 



Différence + 0.39 c. c. 



V. — Peroxyde d'hydrogène résultant de la décompo- 

 sition DU RI0XYDE DE SODIUM PAR L'ACIDE SULFURIQUE 



Étant donné l'analogie entre le potassium et le so- 

 dium, il semblait possible que des peroxydes supérieurs 

 Archives, t. X. — Juillet 1900. 2 



