22 SUR LES PEROXYDES SUPÉRIEURS D'HYDROGÈNE. 



VII. — Discussion des résultats 



Les expériences décrites plus haut montrent qu'il 

 existe des solutions de peroxyde d'hydrogène qui, ti- 

 trées par le permanganate de potasse, dégagent plus 

 d'oxygène que ne comporte le rapport2KMn(V : 5H 5 2 . 

 En mettant le volume d'oxygène dégagé par le bioxyde 

 d'hydrogène égal à \ , les autres produits que j'ai exa- 

 minés ont fourni les proportions suivantes d'oxygène : 



Bioijde Produits d'oijdalion Peroijde d'hvdrogéne Peroxyde d'hydrogène ... . 



d hydrogène de l'hydrogène naissant préparé aiec Na 2 » 1 préparé arec R 2 4 



1 1.07 1.17 1.28 1.65 



Ces résultats ne peuvent s'expliquer que si l'on 

 admet que les solutions de peroxyde d'hydrogène exa- 

 minées renfermaient des peroxydes supérieurs d'hydro- 

 gène. Ces peroxydes supérieurs ne pouvaient être que 

 le trioxyde d'hydrogène de M. Berthelot et le tétroxyde 

 d'hydrogène dont j'ai entrevu le premier l'existence. 



Il est facile de voir que dans la plupart des cas que 

 j'ai examinés, l'excédent d'oxygène observé avait été 

 fourni, non pas par le trioxyde d'hydrogène H 2 0\ mais 

 par le tétroxyde H 2 0\ Seule la solution préparée avec 

 le bioxyde de sodium pouvait renfermer du trioxyde 

 d'hydrogène provenant de la décomposition d'un 

 trioxyde de sodium Na 2 3 éventuellement formé en 

 même temps que le bioxyde. Quant à la solution pré- 

 parée avec le tétroxyde de potassium, il était a priori 

 très improbable que la décomposition de K 2 0* par 

 l'acide sulfurique fournît H 2 0\ et non H'0\ Dans 

 1' « acide Caro » le principe oxydant ne pouvait être que 

 le tétroxyde d'hydrogène, parce que le trioxyde d'hydro- 



