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schließen, wenn man nur einige wenige Versuche angestellt hat. Die An- 

 gaben, die ich im folgenden mache, beziehen sich für jedes Objekt auf 

 Serien von mindestens 50 Versuchen. Durch die große Zahl dieser Ver- 

 suche hoffe ich über die Unsicherheit, welche auf dem Gebiete des Unter- 

 kühlungsphänomens der Pflanzen herrscht, hinweggekommen zu sein. 



Für die Flüssigkeiten gilt der Satz, daß sie nicht tiefer unterkühlt 

 werden können, als daß der bleibende Wärmerest noch genügt, um beim 

 Gefrieren durch Produktion von Wärme die spezifische Gefriertemperatur 

 wiederherzustellen^). Die Bemerkung Bachmetjews^), daß die Unter- 

 kühlung des Wassers, wie die Berechnung zeige, nur dann einen Anstieg 

 beim Kristallisieren bis 0** erreicht, solange die Unterkühlung — 80*^ nicht 

 unterschreitet, — sei dies der Fall, so könne der Anstieg nur bis zu 

 Temperaturen unter 0*^ gehen — ist in dieser Form nicht richtig. 



Mit der Frage nach den in Organismen häufig sich zeigenden, nach tiefen 

 Unterkühlungen eintretenden Temperaturdefekten hat sich Mez eingehend 

 beschäftigt und den Satz aufgestellt, daß die Menge der „thermisch passiven" 

 Substanzen im Körper der Organismen (Zellwände und andere feste Körper) 

 für die Höhe des nach Unterkühlung eintretenden Temperatur-Anstiegs be- 

 stimmend ist. Von der bei Kristallisation der Flüssigkeiten (thermisch 

 aktiver Substanzen) freiwerdenden Wärme wird je nach dem Abkühlungsgrad 

 und der Menge der thermisch passiven Substanzen ein Teil zu deren Er- 

 wärmung verwendet; die Flüssigkeit wird also bei der Eisbildung nicht die 

 spezifische Temperatur erreichen. Daß Bachmetjew diese Überlegung 

 außer acht gelassen hat, erklärt seine unrichtigen Angaben. 



Bezüglich der Lösungen eines und desselben Salzes von verschiedener 

 Konzentration ist, was den Übersättigungspunkt 3) anlangt (und diese Unter- 

 suchungen kann man ohne weiteres auf die Unterkühlung übertragen*), da 

 Übersättigung in keiner Weise einen Ausnahmezustand der Lösung bedingt) ^) 

 durch Jaff e festgestellt worden, daß die Konzentration auf den Kristallisations- 

 punkt — falls man die maximale Lebensdauer der übersättigten Lösung 

 berücksichtigt — und damit auf den Unterkühlungspunkt keinen erkennbaren 

 Einfluß besitzt. Doch bezieht sich dieser Satz nur auf durchaus homogene 

 Flüssigkeiten, während jede Unterbrechung der Kontinuität durch Staub- 

 teilchen etc. in einer Lösung um so leichter die Erstarrung herbeiführt, je 

 gesättigter sie isf). Bei einer stark übersättigten Lösung genügen Staub- 

 teilchen von einer Kleinheit zur Einleitung des Kristallisationsvorganges, 

 welche bei einer schwächer übersättigten Lösung die Erstarrung nicht ein- 

 zuleiten vermögen''). 



1) Mez, 1. c. p. 116. ^) Bachmetjew, Entomolog. Studien I, p. SO. 



3) G. Jaffe, Studien an übersättigten Lösungen, in Zeitschrift für Physikalische 



Chemie, Bd. 43 (1903), p. 575. 



*) W. Ostwald, Lehrbuch der allgemeinen Chemie, Bd. I, p. 1037. 

 5) W. Ostwald, Allg. Chemie I, 1038. «) G. Jaffe, 1. c. p. 594. 



T) G. Jaffe, 1. c. p. 578. 



