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ganz in der Nähe des Todespunktes konstant zu halten, um in einer 

 Amplitude von nur wenigen Graden die thermischen Vorgänge genau kon- 

 trollieren und die Temperaturkurve des Pflanzenteiles in diesem Wärme- 

 gebiet aufnehmen zu können. 



Dieses Mittel fand sich in der bei Kältemischungen zutagetretenden 

 Erscheinung des kryohydratischen Punktes ^). Gibt man nämlich zu einer 

 Kältemischung nach und nach mehr Salz, so gelangt man schließlich zu 

 einem Punkte, wo die flüssige Phase, d. h. die durch Schmelzen des Eises 

 entstandene konzentrierte Salzlösung, im Gleichgewicht ist mit den festen 

 Phasen Salz und Eis, also zu einer Temperatur, wo die flüssige Phase bei 

 Wärmeentzug sowohl Eis wie Salz ausscheiden und umgekehrt bei Wärme- 

 zufuhr die festen Phasen Salz und Eis auflösen würde. Derartige Um- 

 wandlungspunkte sind, wie wir vom Eise und vom Vorhandensein eines be- 

 stimmten Schmelzpunktes bei festen Körpern wissen, mit einer konstanten 

 Temperatur verknüpft. Es ist der Erstarrungspunkt der konzentrierten Salz- 

 lösung. Diese kryohydratische Temperatur hat für jedes Salz einen spe- 

 zifischen Wert 2), und zwar haben leichtlösliche Salze und solche, die den 

 Gefrierpunkt stärker erniedrigen, im allgemeinen eine tiefere kryohydratische 

 Temperatur als schwerlösliche^). So ist man also in der Lage, die Kühl- 

 stelle in der Nähe jedes Todespunktes, wo er auch liegen möge, konstant 

 zu halten, sofern man nur ein Salz mit der betreffenden kryohydratischen 

 Temperatur in Anwendung bringt. 



Bei der praktischen Ausführung mußte ich also dafür sorgen, daß in 

 der Kältemischung immer das betreffende Salz in festem Aggregatzustande 

 zugegen war; es durfte allerdings nicht in derartigen Mengen zugebracht 

 werden, daß seine Eigenwärme die Temperatur der Kältemischung beein- 

 flussen konnte. 



Mit diesem Mittel und unter Benutzung starker Wärme-Isolation war es 

 mir möglich, die Temperaturen solcher Kältegemische bisweilen eine Stunde 

 lang auf zehntel Grade genau konstant zu halten. 



Die Kühlstelle wurde in dieses Gemisch getaucht, und nach Erreichung 

 der konstanten Temperatur konnten die Versuche beginnen. Unmittelbar in 

 der Nähe der Kühlstelle tauchte in das Gefäß, welches die Kühlstelle mit 

 Petroleum umgab, ein Thermometer, von dem jederzeit und vor jedem 

 Versuch die Temperatur der Kühlstelle abgelesen und so kontrolliert werden 

 konnte, bei welchem Kältegrade der Nullpunkt des Galvanometers lag. Vor 

 und nach jedem Versuch wurde die Temperatur der Kühlstelle notiert und 

 bei Berechnung des Todespunktes verwendet. Da ein Versuch die Dauer 

 von 5' nie überschritt, genügte diese Vorsichtsmaßregel, um gröbere Versuchs- 



1) W. Nernst, Theoretische Chemie, p. 128; Winkelmann, Handbuch der 

 Physik, Bd. II, p. 628. 



») W. Nernst, 1. c. p. 128. 



3) W. Nernst, 1. c. p. 128; Winkelmann, I. c. p. 630. 



