AVEC DU CHLORURE STANNIQUE 129 



L'essai suivant va nous donner une preuve directe. Nous 

 avons pris une solution de chlorure stannique qui était titrée 

 exactement avec du bromate de potasse d'après H. Zschokke(^) 

 et nous y avons laissé pendant deux heures un écheveau pesé 

 de soie bien séchée, nous l'avons tordu et centrifugé jusqu'à ce 

 que la soie ait le toucher de la soie sèche, puis nous avons déter- 

 miné l'augmentation du poids. La quantité de chlorure stanni- 

 que retenu par l'écheveau fut dosé par incinération. 



Poids de la soie avant l'essai 0.9887 gr. 



» » centrifugée 1.8344 » 



D'où le poids de la solution retenue 0.8457 » 



1 gr. de la solution primitive 



contenait 0.2752 gr. SnCl4 



Les 0.8457 gr. de solution retenue contenaient donc 0.2302 gr. SnCl^ 

 L'incinération de l'écheveau a 



donné 0.1683 gr. de cendres 



D'où nous déduisons comme 



cendres de la soie 0.0030 gr. 



Restent 0.1653 gr. SnOa 

 Ce qui correspond à 0.2850 gr. SnCli 



Différence 0.0548 » » 



L'écheveau de soie a donc retenu 0.0548 gr. de SnCl^ en plus 

 que ce qui était contenu dans la partie de la solution retenue 

 par celui-ci, soit 123 7o ^^ cette quantité. 



D'ailleurs E. Ristenpart a fait des expériences tout a fait sem- 

 blables, qui ont aussi donné des résultats parfaitement analo- 

 gues, mais dont il a tiré d'autres conclusions. 



Enfin l'existence d'une combinaison chimique entre la soie et 

 le chlorure stannique, se laisse aussi démontrer par un fait tiré 

 de la pratique. Si la soie avait une faculté spéciale de fixer {") 

 l'acide stannique — peut-être en raison de son caractère colloï- 

 dal — il faudrait s'attendre à ce que la soie ne retire des bains 



\) Fr. Fichter et E. Millier, Chem. Ztg., 1913, 37, 309. 



-) C'est en soi peu plausible, car aussi bien la soie que l'acide stan- 

 nique montrent — comme colloïdes d'émulsion — le phénomène de 

 changement de signe de leurs charges électriques suivant la concentra- 

 tion des ions de H dans leur milieu de dispersion (J. Larguier des Ban- 

 cels. C. R., 1909, 149, 316; Carlo Foà, Z. f. Kolloïdchemie, \Q12, 10,7 ; 

 S. Glixelli, ibid., 1913. 13, 194) ; ils sont donc les deux des colloïdes 

 négatifs en solution d'eau pure et positifs en solution acide, ils ne peu- 

 vent par conséquent pas se précipiter l'un l'autre. 



