AVEC DU CHLORURE STANNIQUE 135 



Nous n'avons pas encore pu obtenir en partant du glycocoUe 

 le produit d'addition SnCl^ (glycocolle)^ à l'état pur, mais ici 

 aussi nous avons pu obtenir un produit d'hydrolyse partielle. 

 Nous avons pour cela procédé comme suit: nous avons dissous 

 à température légèrement élevée 5 gr. de glycocolle et 5 gr. de 

 chlorure stannique dans 5 gr. d'eau, puis nous y avons ajouté 

 50 cm.^ d'alcool, ce qui produit un épais précipité blanc, qui 

 — fraîchement préparé — est très soluble dans l'eau. 



I. 1. 1363 gr. subst. donnèrent à l'incinération 0.5788 gr. de SnOj 

 II. 0.6527 » » d'après Carius 0.3420 » AgCl 



III. 1.0879 » furent traités d'apr. Kjel- 



dahl et à latitration nous avons employé 37.87cnv'HC10.1-norm. 



Calculé pour 

 SnCl(0H)»-(CH,(JS;Hi)-C00H) : 



Sn 42 . 42 



Cl 12.67 



N 5.0 



Rapp* Sn : Cl : N 1:1:1 



Trouvé : 



I II III 



40.14 — — 



— 12.94 — 



— — 4.88 



1.0 : 1.09 : 1.04 



Ce corps représente le dernier degré avant l'hydrolyse com- 

 plète en acide stannique et glycocolle selon l'équation : 



SnCl(0H)3 • (CH2NH2 • COOH) + HoO 

 = Sn(0H)4 + HCl + CHoNHo • COOH . 



Ces deux corps d'hydrolyse partielle 

 SnCKOHs) • (CH2NH2COOH1 et SnCUiOII) • (CH3 • CHNIL • COOHjg 



sont entièrement hydrolyses dès que l'on chauffe leurs solutions 

 aqueuses. Il se produit alors une gelée d'acide stannique très 

 consistante. 



Au moyen de l'hydrolyse nous pouvons aussi prouver indi- 

 rectement la formation d'un produit d'addition du chlorure 

 stannique et du glycocolle en solution aqueuse. Une solution 

 de 20 gr. de chlorure stannique dans 100 cm^ d'eau, se laisse 

 chauffer sans qu'il y ait précipitation d'acide stannique. Mais 

 si avant de chaulïer, nous ajoutons du glycocolle pulvérisé, 

 l'augmentation de la température produira de suite un préci- 

 pité d'acide stannique. 



