AVEC DU CHLORURE STANNIQUE 139 



d'hydrolyse; le rapport Na* à PO/" reste constant avant et après 

 Padsorption. 



25 gr. de Na^HPO^ • PiHoO furent dissous dans 125 cm^ d'eau 

 et secoués avec 20 gr. de pâte d'acide stannique (contenant 

 1.9543 gr. de SnOa) puis dilués à 250 cm^; la solution fut ana- 

 lysée après décantation. 



Dans 25 cm^ d'une solution aqueuse de comparaison conte- 

 nant 25 gr. de Na^HPOj • I2H2O sur 250 cm^ nous avons trouvé 



0.7877 gr. de Mg.P.O, = 0.6720 gr. de PO4'" 

 et 1.0050 » Na2S04 = 0.3259 » Na* . 



Les 250 cm^ de solution contenaient donc 25.337 gr. de 

 Na„HPO^ • 12H„0 (les 25 gr. que nous avions pesés étaient un 

 peu tombés en efliorescence). 



Dans 25 cra^ de la solution de phosphate traitée par l'acide 

 stannique nous avons trouvé 



0.7527 gr. de MgoPsOT = 0.6422 gr. de PO4'" 

 et 0.9597 » Na.SOi =0.3112 » Na' . 



cela fait pour 250 cm= 24.200 gr. de Na, HPO, • 12H2O. L'ad- 

 sorption a donc enlevé 25.337 gr. — 24.200 gr. = 1.137 gr. de 

 Na,HPO, • 12H,0. . 



Si nous calculons l'adserption pour les ions PO/" et Na" les 

 20 gr. d'acide stannique ont fixé 0.147 gr. de Na' et 0.298 gr. 

 de PO/". Le rapport Na' : PO/" est dans la solution primitive 

 2.00 : 1.00, dans la solution restante 1.99 : 1.00 et dans le sel 

 adsorbé2.03 : 1.00. 



Avec notre constatation que l'adsorption du phosphate de 

 soude par l'acide stannique colloïdal ne change pas le rapport 

 entre acide et base, nous restons en parfaite concordance avec 

 les expériences de la technique ('). 



Enfin, pour étudier le caractère de 1^ réaction entre acide 

 stannique et phosphate de soude, nous avons fait des expérien- 

 ces avec des solutions de ce sel en diverses concentrations. 



') P. Heermanu, Fdrher-Ztg., 1906, 16, 323, 340. — Id., Chem. Ztg., 

 1914,38, 193, 211. 



