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A. PiccARD (Zurich) et E. Cherbuliez (Zurich). — Le nombre 

 de niagnétons des sels cupriques en solution aqueuse. 



La théorie des mas-nélons exi^e la rationalité des rapports des 

 moments mai^nétiques moléculaires des corps paramay'néliques. 

 Mais comme les propriétés mag-nétiques sont fonction de l'état 

 moléculaire, on pouvait s'attendre à ce que la seule mesure du coef- 

 ficient d'aimantation d'un sel en dissolution aqueuse ne conduise 

 pas toujours à un résultat simple. En elfet, la mesure qui porte 

 sur l'ensemble des molécules maj^nétiques ne donnera qu'une 

 valeur moyenne dans le cas où les différentes molécules ne sont 

 pas dans le même état. C'est ainsi qu'on a cru pouvoir expliquer 

 le fait que les sels cupriques en solution aqueuse donnaient toujours 

 un nond)re de mag-iiétons qui est voisin de 9,5. Si cette explication 

 est juste, il faut que le nombre de maçnétons observé tende vers 

 une limite entière quand, par des concentrations tendant vers zéro, 

 on arrive à mettre toutes les molécules du sel dans le même état. 

 Les mesures que Cabrera et Moles (^) ont faites dans cet ordre 

 d'idées ont en effet montré une lég-ère augmentation du moment 

 moléculaire du cuivre dans les solutions diluées, mais leur méthode 

 d'observation ne leur a pas permis d'étudier des solutions suffisam- 

 ment étendues pour arriver à un résultat concluant. C'est pour cela 

 que nous nous sommes pi-oposé d'étudier les solutions aqueuses du 

 nitrate de cuivre avec l'appareil que nous avons décrit l'an passé 

 (^). Cet appareil qui mesure l'ascension magnétique de la solution 

 par rapport au dissolvant pur a encore rendu possible l'étude d'une 

 solution qui ne contenait plus que 24 mg- de Cu par litre. 



Soient 11 l'ascension magnétique, H le champ magnétique, c la 

 concentration (mesurée en masse du Cu (NOg)^ par masse de la 

 solution), d , et f/ „ les de"nsités de la solution et du dissolvant, 



sol HiO 



X 1 ^^ /r n ^^^ coelficients d'aimantation du sel et du dissolvant, 

 enfin g la const. de gravitation ; un simple calcul nous donne alors 



2gTi(d , - d„) 



y -^ sol HîO' 



'"' H^c d 



ol 



On voit donc qu'il faut connaître la différence de densité entre la 

 solution et l'eau avec la même exactitude l'elative avec laquelle on 

 veut déterminer ■/ ,. Cette différence étant elle-même très faible, 



'-sel 



') Cabrera et Moles, Archives, (4), 1915, XL, p. 284. 



-) Piccard et Cherbuliez. Arvhives. (4), 1915, XL, p. 342. 



