Zur Kenntnis der Wirkung einiger Ammonium basen usw. 579 



einer früheren Arbeit^) gezeigt, daß auch diese Stoffe, Avenn auch 

 unverkennbar langsamer als Ammoniak, und zwar bei entsprechen- 

 der Verdünnung ohne Schädigung eindringen. Dies entspricht 

 nur der von anderer Seite-) festgestellten Tatsache, daß dieselben 

 Kationen, an Säuren gebunden, ebenfalls anfänglich rasch in die 

 Zelle eindringen. Sehr bald freilich kommt der Import zum Still- 

 stand und es ergibt sich bei ausreichender Konzentration Plas- 

 molyse. 



Sehr ähnlich wie KOH verhalten sich nun z. B. Tetramethyl- 

 ammoniumhydrosyd und Tetraäthylammoniumhydroxyd, welche un- 

 gefähr dieselbe molekulare Leitfähigkeit wie Jenes besitzen und als 

 Beispiele der hierhergehörigen aliphatischen Basen dienen mögen. 



Und nicht anders liegt die Sache auch für die entsprechen- 

 den aromatischen Körper. Unter ihnen eignen sich einige ganz 

 besonders zum Nachweis der Tatsache, daß das Eindringen nicht 

 durch eine Schädigung infolge der abgespaltenen OH'-Ionen 

 (OVERTON)^) verursacht ist. Das zeigt z. B. die Methylenblaubase, 

 die zweifellos die Konstitution eines Ammoniumhydroxydes hat, 

 gut wasserlöslich ist und etwa in 0,0001 proz. Lösung sogleich ge- 

 speichert wird, und ebenso steht es mit ähnlichen Stoffen wie 

 Methylengrün usw., die alle auch im Verhalten ihrer in verdünnter 

 Lösung völlig dissoziierten Salze (Hydrochloride, Zinkchlorid- 

 Doppelsalze usw.) mit den starken anorganischen Basen überein- 

 stimmen. 



In dem erwähnten Absatz meiner Mitteilung hatte ich einige 

 natürliche quaternäre Pflanzenbasen, so das Curarin und Berberin 

 (Hydroberberinmethylammoniumhydroxyd) angeführt, die nicht 

 langsamer als manche tertiäre Basen, z.B.dasLycoctonin^) permeieren. 

 Das Berberin hat nur den Nachteil, daß es durch die Kationen — nicht 

 etwa durch abges23altenes OH, wie der Vergleich mit dem Sulfat zeigt 

 — ziemlich giftig wirkt. Dagegen kann das dort gleichfalls erwähnte 

 Spartein nicht ins Treffen geführt werden. Ich hatte daraus, daß 

 nach VELEY^) entsprechend dem Verhalten gegen Borax die Affinitäts- 

 konstante über dem Werte 10.10~^ liegen muß, und der weiteren 

 Tatsache, daß selbst die 0,1 proz. und noch stärkere Lösungen des 

 Hydrochlorids trotz der ganz außerordentlich hohen Empfindlich- 



1) Jahrb. f. wiss. Bot., LI., 1912, S. 376. 



2) Vgl. z. B. OsTERHOUT, Plant World, XVI., 19)3, S. 129. 

 8) Ztschr. f. physik. Ohem., XXII., 1897, S. 189. 



4) E. BIERLING, Über die Alkaloide von Aconitum Lycoctonum. Dissert. 

 Halle, 1913. 



6) Journ. Chem. Soc. U5 (1909) 758. 



