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hat, sowie, dass man über die chemischen Umsetzungen in der Bordeaux- 

 brühe ganz und gar weggehen zu dürfen glaubte, die doch allein schon 

 meinen Standpunkt betreffs der Wirkungsweise der Kupfer-Kalksalze 

 fast vollständig rechtfertigen. Knüpfen wir hier gleich an diese che- 

 mischen Verhältnisse an. 



Die quantitative Zusammensetzung der ßordelaiser Mischung ist 

 ziemlich verschieden; bald werden ^hg Kupfervitriol und "^kg Kalk,, 

 bald 3 kg Kupfervitriol und 2 kg Kalk, bald nur 2 kg Kupfervitriol und 

 1 kg Kalk auf 100 l Flüssigkeit verwendet; kaum dürften jedoch 

 Mischungen verspritzt worden sein, bei denen die Menge des Kalks 

 weniger als die Hälfte derjenigen des Kupfervitriols betragen hat. 

 Schon dieser Umstand scheint mir, wie ich unten zeigen werde, von 

 Bedeutung zu sein. 



Der angewendete Kalk wird bekanntlich vorher gelöscht, hat sich 

 also in zu Pulver zerfallendes Calciumhydroxyd [Ca(0H)2] verwandelt, 

 das sich in etwa 800 Theilen Wasser löst, seiner Feinkörnigkeit halber 

 jedoch ziemlich leicht ungelöst vom Wasser suspendirt wird und auf 

 diese Weise unter günstigen Umständen an weiteren Reactionen theil- 

 nehmen kann. Die Lösung des Calciumhydroxyds ist stark alkalisch 

 und fällt aus allen Metallsalzlösungen, gleich den übrigen löslichen 

 Hydroxyden (KOH, Na OH, NH^OH, BaCOH)^ u. s. w.), Metall- 

 hydroxyde, sofern diese letzteren nicht oder schwer löslich sind. Dieses 

 Verhalten tritt auch dann ein, wenn zur Kalklösung eine Kupfervitriol- 

 lösung gebracht wird. Wir haben uns den Vorgang folgendermassen 

 vorzustellen: Das gelöste Ca(0H)2 tritt in Reaction mit dem Kupfer- 

 vitriol, d. h. fällt aus letzterem blaues Kupferhydroxyd aus. Hierdurch 

 erscheint die Lösung nicht mehr mit Calciumhydroxyd gesättigt, es 

 kann eine neue Menge pulverförmigen, in Wasser suspendirten Calcium- 

 hydroxyds in Lösung gehen, die Fällung beginnt aufs Neue und dauert 

 so lange fort, bis sämmtliches Calciumhydroxyd zur Bildung von 

 Kupferhydroxyd verwendet worden ist, resp. wenn Calciumhydroxyd 

 im Ueberschuss vorhanden, bis sämmtliches Kupfer als Hydroxyd aus- 

 gefällt ist. Natürlich erfolgt diese Reaction nicht sprungweise, sondern 

 stetig fortschreitend. Es setzt sich somit 1 Mol. Calciumhydroxyd mit 

 1 Mol. Kupfervitriol zu 1 Mol. Kupferhydroxyd, 1 Mol. Gyps und 

 3 Mol. Wasser um: 



Ca(OH)2 + CuSO,.5Aq. = CuCOH)^ + CaS0,.2 Aq. + SH^O, 

 und die theoretisch zur Reaction nothwendigen Mengenverhältnisse sind 

 entsprechend den Moleculargewichten: 74 Theile Calciumhydroxyd und 

 249,4 Theile Kupfervitriol, d. h. weniger als 1 Theil Ca(0H)3 auf 

 3 Theile CuSO^ . 5Aq. Keine Reaction verläuft aber bei molecularem 

 Gleichgewichte vollständig, zu ihrer Vollendung muss vielmehr ein 

 Ueberschuss der einen Substanz vorhanden sein, in unserem Falle also 

 zur vollständigen Fällung des Kupfers als Hydroxyd ein Ueberschuss 



