340 BOLETÍN DE LA ACADEMIA NACIONAL DE CIENCIAS 



Para preparar la aminas en un estado relativamente puro, la separé 

 en el precipitado con el ácido fosfomolibdénico y evaporando el pre- 

 cipitado con agregado de liidrocarbonato de plomo. 



La solución alcohólica concentrada de la cestramina ñe precipita, 

 con el cloruro de platino, en llardo amarillo, cuyo precipitado es muy 

 soluble en el agua, y muy poco en el alcohol concentrado, de suerte 

 que la solución acuosa concentrada se precipita con el agregado del 

 alcohol, cuya operación facilita la purificación de la sal doble. Esta 

 conducta coincide con la de la cholina. 



La solución alcohólica concentrada de la amina no se precipita con 

 el ácido sulfúrico o clorhídrico; pero con el oxálico forma un precipi- 

 tado gelatinoso, y otro blanco cristalino con el ácido tartárico. El 

 ácido tánico y pícrico no precipitan la solución alcohólica, y tampoco 

 el yoduro potasiomercúrico, por ser la combinación soluble en el alco- 

 hol. En la solución acuosa el ácido incrico y el ácido tánico tan sólo 

 X)recipitan las soluciones algo concentradas y en frío. En caliente, 

 el precipitado se disuelve, apareciendo otra vez al enfriarse, y ade- 

 más se disuelve, en un exceso del ácido pícrico. El cloruro de mercu- 

 rio sólo precipita las soluciones muy concentradas. Con el yoduro de 

 cadmio y potasio un precipitado de color anaranjado ; con el ácido 

 fosfomolibdénico en blanco, voluminoso, cuyo precipitado pronto se 

 tiñe de azul. El mejor precii)itante parece el yoduro de mercurio y 

 potasio, en solución acuosa fría y sin exceso. Alcohol impide la for- 

 mación, y cada exceso de yoduro de potasio en el reactivo lo disuelve. 

 Lo mejor es emplear un reactivo que tiene un exceso del precipitado 

 escarlata de yoduro de mercurio. 



Agitando el cuerpo con el alcohol amílico, se disuelven cantidades 

 remarcables, que pueden ser separadas con el ácido tartárico. Las 

 soluciones de la amina no pueden ser evaporadas con ácidos minera- 

 les en exceso, y menos con álcalis, sin que el cuerpo experimente una 

 descomposición remarcable, con desprendimiento de gases, y esto 

 también con el carbonato de bario. Parece que el hidrato y carbonato 

 de ]>lomo ejercen poca acción, lo mismo que los ácidos orgánicos 

 vulgares. En la descom])Osición parece que se forman otras substan- 

 cias de carácter alcaloideo. 



