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tration waren, hielten die Kotkohlsclmitto ohne merklichen Schaden 

 mehrere Tage aus. Späterhin, da es sich als möglich erwies, die 

 Dauer der Versuche herabzusetzen, konnte ich ohne diesen Ca- 

 Zusatz auskommen. Um die Schutzwirkung der Salze unter sich, 

 ebenso auch mit der früher erforschten Wirkung der Nichtelektro- 

 lyte vergleichen zu können, habe ich dieselben in isosmotischen 

 Konzentrationen angewandt. Als Einheit nahm ich eine Lösung 

 an, die der Normallösung (1 Mol im Liter) der Glykose isosmotisch 

 ist, und fernerhin werde ich der Abkürzung halber, solche Lösungen 

 als „isonormal" in den Tabellen mit den Buchstaben „is" be- 

 zeichnen. Den Prozentgehalt solcher Lösungen erhielt ich meist 

 durch Berechnung, unter Benutzung der in den Tabellen von 

 LANDOLT-BÖRNSTEIN angegebenen kryoskopischen Daten. In den 

 Fällen, wo solche Daten nicht zu finden waren, bereitete ich die 

 Isonormallösung aus der Normallösung, deren Depression ich mit 

 Hilfe des BEKMANXschen Kryoskops bestimmte und zu der ich 

 so lange Wasser hinzufügte bis der Gefrierpunkt gleich 1,8 ° war. 

 Die Depression der „Isonormallösung" wurde jedesmal mittels des 

 Kryoskops geprüft und wenn es sich als nötig erwies, wurde die 

 Konzentration durch Hinzufügung von Wasser oder konzentrierter 

 Lösung korrigiert; freilich mußten bei den Salzen, deren eutektis 

 scher Punkt höher als — 1,8 " (K.^SO^, Na^SO^ u. d. g.) liegt, 

 halb-isonormale Lösungen der kryoskopischen Kontrolle unter- 

 worfen werden. Für eine völlig genaue Übereinstimmung der 

 Depression habe ich nicht gesorgt und hielt es für ausreichend, 

 wenn dieselbe zwischen — 1,75 " und — 1,85 "* fiel. Schwächere 

 Konzentrationen erhielt ich durch 2-, 4- bis 10 fache Verdünnung, 

 der Isonormallösung; dabei hielt ich es für möglich, die bei ver- 

 schiedenen Salzen ungleiche Veränderung des Dissotiationsgrades 

 außer acht zu lassen. In manchen Fällen gebrauchte ich auch 

 stärkere 1,5-is- und 2-is-Lösungen mit der Depression — 2,7 " und 



— 3,6 0. 



Es war nicht meine Absicht die Wirkung der Salze aller 

 existierenden Anionen und Kationen zu untersuchen. Ich zog es 

 vor, die Salze solcher Säuren und Basen zu prüfen, die am häufig- 

 sten und in größeren Quantitäten in den Pflanzen vorkommen; 

 nämlich von den Kationen Na, K, Ca, Mg, NH^, von den Anionen 



— Gl, NO3, SO4. Ich beschloß mit der Wirkung der Chloride zu 

 beginnen, insbesondere des Chlornatriums, das in vielen Salzpflanzen 

 in großer Menge vorkommt. Ich untersuchte die Chlorsalze aller 

 fünf oben genannten Metalle und alle diese Salze, obwohl in sehr 

 verschiedenem Grade, erwiesen sich fähig die Kälteresistenz der 



