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Quant aux volumes atomiques ils sont loin d'être ('«gaux 

 pour les dilïV'rents corps simples ; ils varient de 3 à 55 et ils 

 s'élèvent jusqu'à 1,116 pour les gaz mesurés à 0" et à la 

 pression 760 millimètres. L'élude attentive de la progression 

 des poiùs et des volumes atomi(iues a conduit un savant 

 chimiste russe, M. Mendeléef, à penser qu'il devait exister à 

 telle place un corps encore inconnu. 



Un chimiste français, M. Lecoq de Boisbaudran, en dé- 

 couvrant un métal, a trouvé ce corps pressenti, possédant 

 effectivement toutes les propriétés que la théorie lui avait 

 assignées d'avance ; ce métal nouveau est le gallium, voisin 

 du zinc. 



Dans le tableau dressé par M. Mendeléef pour la classifica- 

 tion générale des corps, les séries horizontales comprennent 

 les éléments voisins par leurs poids atomiques, et les séries 

 verticales les éléments (jui se rapprochent par l'ensemble 

 de leurs propriétés et qu'on pourrait appeler homolo- 

 gues. (Wurtz, Théorie atomique.) 



En fait de remarques intéressantes à faire pour nous 

 sur ce tableau, qui résume tout ce qu'il y a de plus récent, 

 je me contenterai de dire que c'est l'atome du carbone, dans 

 le diamant; qui a le plus petit volume atomique, 3,5, et que 

 c'est un métal alcalin, le rubidium , qui possède le plus 

 élevé, -36,1. Le diamant étant fort dur devait forc^iient 

 avoir un des plus faibles volumes atomiques. Quant aux 

 gaz, le volume atomique est le même pour tous et égal à 

 1,116. Leurs combinaisons sont régies par la loi remar-, 

 quable d'Avogadro et d'Ampère, savoir que : « Des volumes 

 égaux de gaz renferment le même nombre de molécules, » 

 ou, en d'autre termes , que lorsque des gaz se combinent 

 pour donner un autre gaz, les atomes se resserrent de ma- 

 nière à former une molécule d'un volume qui est le même 

 pour tous et égal à 2, '232. 



Les molécules des gaz simples sont des combinaisons de 

 deux atomes et elles ont aussi 2,232 pour volume moléculaire. 



