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Au moyen de cette loi, on calcule de suite la densité d'un 

 gaz, quand on connaît sa composition atomique 



Les combinaisons entre corps solides pouriormerun nou- 

 veau solide n'ont rien de cette simplicité admirable. On a 

 fait de nombreux travaux dans cette voie, mais ils sont restés 

 sans succès jusqu'à présent. 



Quand des atomes dilïérenlsse combinent, le volume total 

 des atomes combinés, c'est-à-dire de la molécule, est bien 

 plus faible que la somme des volumes atomiques du tableau. 

 Mais, ici, il n'y a rien de précis, de net et d'invariable 

 comme dans les gaz : on ne voit aucune loi, on n'en a trouvé 

 encore aucune. 



Je cite de suite quelques exemples parmi les minéraux 

 cristallisés que l'on trouve tout formés dans la nature : 



Son Formule Poids Toinme Sommes des 



du minéral. chimique atomique Tensili' Bolécalaire Tolumes Différence. 



des éléments, 



Alabandine MnS 8G,8 4,04 21, b 22,6 1,1 



Argvrose Ag'S 248,0 7,24 24,1 36,3 12,2 



Blende ZnS 96,9 4,09 23,8 24,8 1,0 



Cinabre HgS 232,0 8,40 27,7 30,4 2,7 



Millérite NiS 90,6 3,65 1G,0 22,4 6,4 



Cobalt ars. CoAs' 208,4 6,41 32,4 33,3 0,9 



etc. etc. etc. etc. 



Cependant, dans les composés organiques liquides, M. Her- 

 mann Kopp a trouvé une loi fort simple. Quand le composé 

 ne renferme que du carbone, de l'hydrogène et de l'oxy- 

 gène, le volume moléculaire est égal à la somme des volu- 

 mes des éléments, ce qui permet de calculer la densité quand 

 on cormaît la composition atomique. 



Par des procédés ingénieux, on est arrivé à trouver ap- 

 proximativement le volume atomique de l'oxygène entrant 

 dans certaines combinaisons; il paraît être 7,8, chiffre que 

 nous admettrons pour dresser le tableau suivant. 



Calculons le volume moléculaire du grenat vert des Pyré- 



