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affirmer qu'il fallait adopter pour l'acide silicique la for- 

 mule SiO". 11 a osé déclarer que, d'après sa- théorie, la 

 formule de l'acide benzoique admise à cette époque était in- 

 exacte ; M. Dumas a fait l'analyse chimique de celte subs- 

 tance et a trouvé les proportions indiquées par M. Gaudin. 

 Enfin, l'Académie des sciences de Pans l'a honoré de deux 

 récompenses pour ses travaux si ingénieux sur l'architecture 

 du monde des atomes. 



Pour se faire une idée de 'a distance des atomes, iM. Gau- 

 din remarque qu'au moyen de forts microscopes on observe 

 de petits animaux ne mesurant pas plus de j^rôû ^^ milli- 

 mètre de diamètre. Or, ces êtres inférieurs ont cependant 



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Signes parliculicrs employés par M. Gaudin pour la représentation des atomes : 

 1. Potassium ; — 2. Aluminium ; — 3. Soufre ; — i. Silicium ; — 5. Oxy- 

 gène; — 0. Carbone; — 7. Azote; — 8. Hydrogène. 



des vaisseaux, des nerfs, etc. En portant le diamètre de ces 

 animalcules à 10"', 00, et en admettant qu'à cette échelle 

 les molécules ont une grosseur de 1 millimètre, on trouve la 

 place pour les muscles, nerfs, elc, indispensables à tout ce 

 qui a de la vie. D'autre part, les molécules organiques sont 

 des plus complexes et renferment en moyenne 10 distances 

 d'atomes ; ce qui fait que l'on peut admettre un millième de 

 millimètre comme distance probable des atomes entre eux, 

 dans les corps solides ou liquides. 



M. Gaudin a calculé avec ces données le nombre d'atomes 

 contenus dans une grosse tête d'épingle ; mais le chilfre en 

 est si effrayant, que pour s'en faire une idée il faut calculer 

 le nombre d'années nécessaires pour les compter en suppo- 



