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fures métalliques qui s'était dissoute dans le sulfhydrate 

 d'ammoniaque. 



La solution traitée par l'acide chlorhydrique a fourni un 

 précipité, qui, recueilli sur un liltre, a été lavé avec soin 

 à l'eau distillée, puis traité sur ce fdtre même par une solu- 

 tion de carbonate d'ammoniaque. Ce réactif est passé à 

 travers le filtre très-nettement coloré en jaune, et une por- 

 tion du précipité ainsi lavé est restée insoluble dans le 

 carbonate alcalin. Ces substances, qui pouvaient être de 

 l'antimoine et de l'étain, ont été mises à part pour être exa- 

 minées à un autre moment. 



La solution colorée en jaune a été traitée par de l'acide 

 chlorhydrique. Quand le carbonate d'ammoniaque a été 

 saturé, il s'est formé un précipité jaune qui, recueilli sur 

 un filtre, lavé et desséché, présentait l'aspect du sulfure 

 d'arsenic. Ce précipité, examiné par la méthode des flam- 

 mes de Bunsen, a fourni tous les caractères de l'arsenic, 

 dépôt de réduction noir, insoluble dans l'acide nitrique 

 au âij, dépôt d'oxydation blanc, jauni par l'acide iodhydri- 

 que fumant, jauni également par l'acide sulfhy.drique et 

 par le sulfhydrate d'ammoniaque dans lequel il était com- 

 plètement et instantanément soluble. 



Aux métaux précédents nous pouvons donc ajouter 

 l'arsenic. 



Passons maintenant à l'examen du liquide séparé par 

 fdtration des sulfures produits par le courant d'acide sul- 

 fhydrique prolongé pendant quatre jours. 



On a ajouté au liquide d'abord de l'ammoniaque pour 

 saturer l'acide chlorhydrique, ce qui a déjà donné lieu h un 

 précipité noir dont on a augmenté le volume en ajoutant 

 du sulfhydrate d'ammoniaque. Ce précipité était assez 

 abondant. On a fait chauffer notablement le liquide, puis on 

 a laissé refroidir et reposer. Quand le précipité a été réuni 

 dans le fond du vase, on a décanté le liquide surnageant 

 en le passant sur un fdtre, et après deux lavages du préci- 



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