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une suffisante quantité de chlorhydrate d'ammoniaque pour 

 maintenir en solution le manganèse et le zinc, on n'a 

 ajouté, par précaution, qu'une petite quantité de chlorhy- 

 drate d'ammoniaque. Après cela, le liquide renfermant les 

 métaux oxydés a été vidé peu à peu dans une solution d'am- 

 moniaque que l'on agitait toujours. Le fer a été ainsi pré- 

 cipité. On l'a jeté sur un fdtre où on a longtemps lavé 

 l'oxyde à l'eau bouillante. 



Les liquides de la filtration ont été réunis et on les a fait 

 bouillir de manière à chasser l'excès d'ammoniaque, puis 

 on a traité par le sulfhydrate d'ammoniaque, dont la pré- 

 sence a déterminé la formation d'un précipité blanc qui a 

 insensiblement bruni, prenant ainsi l'aspect un peu gris 

 sale. 



Ce précipité, jeté sur un fdtre et desséché, a bruni plus 

 sensiblement encore. On en a fondu une parcelle avec un 

 peu de nitrate de cobalt, et la coloration verte prise par la 

 masse fondue, a permis de dire que ce précipité renfermait du 

 zinc en abondance. Il est probable également qu'il y avait 

 un peu de manganèse dont la présence devait avoir déter- 

 miné, sans doute, la coloration brune de l'oxyde de zinc. ■ 



Ajoutons donc aux métaux déjà signalés le manganèse, 

 le zinc et le fer. 



L'oxyde de fer, qui avait été recueilli sur le filtre après la 

 précipitation par l'ammoniaque, avait une coloration un peu 

 claire permettant de soupçonner avec lui la présence soit 

 de l'alumine, soit de phosphates terreux. 



On a desséché cet oxyde de fer, qui a été ensuite fondu 

 avec un mélange de nitrate de potasse et de carbonate de 

 soudo. La masse fondue, reprise par l'eau qui a laissé le fer 

 insoluble, a été soumise à un courant d'acide sulfhydrique, 

 puis on a traité par l'ammoniaque à chaud. Le précipité 

 ainsi formé, recueilli et lavé, s'est laissé presque complète- 

 ment dissoudre par une petite quantité de lessive de soude 

 bouillante. La portion restée insoluble, bien lavée et passée 



