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l'alcool. L'oxyde de Fer se fonça considérablement, et le 

 précipité total diminua sensiblement de volume. On jeta sur 

 un filtre et le liquide que l'on obtint passa très-légèrement 

 coloré en jaune. Craignant que la potasse ne fût pas pure 

 et ne contînt un peu d'alumine, nous précipitâmes de nou- 

 veau en faisant passer un courant d'acide sulfhydrique. 

 Nous obtînmes un précipité blanc avec une légère apparence 

 verte. On le mit de côté pour le joindre à d'autres précipités 

 du même ordre que nous savions devoir obtenir plus tard 

 dans une autre partie de l'analyse. 



Nous conservâmes également à part le précipité d'oxyde 

 de fer traité par la potasse, afin de l'examiner avec les 

 prochains précipités de même nature. 



Nous négligeâmes de séparer, pour le moment, l'acide 

 phosphorique qui accompagnait l'oxyde de fer, mais dont 

 nous constatâmes cependant la présence en en réduisant une 

 parcelle à l'état d'hydrogène phosphore, et en en traitant une 

 autre parcelle, dissoute dans l'acide azotique, au moyen du 

 molybdate d'ammoniaque. 



Le liquide qu'on avait séparé par liltration des sulfures 

 obtenus par le sulfhydrate d'ammoniaque, renfermait la 

 chaux. On évapora ce liquide en lui ajoutant de l'acide 

 sulfurique, et par l'évaporation à siccité on eut du sulfate 

 de chaux qui fut débarrassé par sublimation des sels ammo- 

 niacaux. 



Ayant le projet de conserver toute la chaux à l'état de 

 sulfate, nous joignîmes ce sulfate de chaux à celui que nous 

 avions déjà recueilli. 



2" Portion soluble. 



On l'a traitée par l'acide chlorhydrique en excès, et lorsque 

 tout l'acide carbonique a été chassé, on a évaporé à siccité, de ^ 

 manière à rendre la silice insoluble en chauffant à liO degrés 

 pendant une journée. Le résidu, repris par l'eau fortement 



