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naiit d'une autre opération, on augmente l'activité du phéno- 

 mène. Une expérience effectuée dans ces condiLions, avec 

 2 grammes de soufre précipité, a produit au bout de qua- 

 rante-huit heures de mise en expérience, 260 milligrammes 

 d'hydrogène sulfuré. Ce poids comprenant le gaz dégagé 

 et le gaz dissous dans le milieu fermentescible à la fin de 

 l'opération . Le dosage a été effectué en faisant passer les 

 gaz dans une solution de chlorure cuivrique et en transfor- 

 mant ensuite le sulfure en sulfate par le brome pur. 



Le rapport du volume du gaz sulfhydrique au volume des 

 gaz carbonique et hydrogène a été dans cette expérience de 

 5 pour 100 environ. 



Acide sulfureux et ses sels. — L'acide sulfureux est réduit 

 par l'hydrogène naissant avec formation d'eau et dépôt de 

 soufre : 



H^ + S02 =.= 2H20 4- S, 



puis l'action de l'hydrogène naissant se portant sur le soufre 

 mis en liberté, il y a formation d'hydrogène sulfuré. Cette 

 réaction très connue et facile à provoquer en chimie inor- 

 ganique, se produit aussi avec l'hydrogène naissant de fer- 

 mentation. 



11 suftit de verser dans un flacon en activité une petite 

 quantité d'une dissolution d'acide sulfureux, pour voir ap- 

 paraître du gaz hydrogène sulfuré, précipitant en noir une 

 solution cuivrique. 



Les sels de l'acide sulfureux, sulfites et bisulfites, ajoutés 

 au milieu en fermentation, produisent aussi de l'acide sul- 

 fhydrique. 



Cette réaction s'explique facilement par la légère acidité 

 du milieu qui décompose progressivement le sulfite en met- 

 tant en liberté de l'acide sulfureux: ce corps est alors réduit 

 par l'hydrogène naissant avec précipitation de soufre, et 

 finalement on obtient de l'hydrogène sulfuré. 



Ces sels étant toxiques pour les bactéries, il n'est 



