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de ce résultat négatif et en tenant compte de l'absence de groupes métho- 

 xyles, la naissance du dérivé polyphénolique décrit plus haut, pourrait être 

 attribuée, d'après cet auteur, à la présence dans la molécule d'un groupe- 

 ment dioxyméthylène et d'un pont phénolique d'oxygène ce qui, du reste, 

 n'a pas été prouvé par l'expérience. EwiNS n'a donc pas réussi à élucider 

 la constitution de la lycorine. 



Plus tard Asahina et SuGii ') ont constaté que la lycorine donne avec 

 la phloroglucine et l'acide sulfurique une coloration rougeâtre, puis un 

 précipité floconneux d'un rouge brun; ils en ont conclu la présence dans 

 la molécule d'au moins un groupement dioxyméthylène. 



Comme nous l'avons vu, aucune hypothèse concernant la structure de 

 la lycorine n'a été émise jusqu'à présent; évidemment, nous n'étions pour 

 cela, pas encore suffisamment renseigné. 



Pour remédier à cette lacune, j'ai repris l'étude de la lycorine en 

 partant des bulbes frais de Crinum giganteum qui constituent une matière 

 relativement riche en cette substance. On les a épuisés à l'aide d'alcool, 

 on a repris le résidu, par évaporation du liquide alcoolique, dans de l'eau 

 et on précipité l'alcaloïde de sa solution par addition de soude caustique. 

 Le rendement a été, en général, de 1 à 1.8 p. mille des bulbes frais. 



Pour purifier la lycorine, on a passé par le chlorhydrate, qui, par 

 cristallisations répétées dans l'alcool à 50 % puis dans l'eau, a été obtenu 

 en aiguilles parfaitement blanches; décomposées par la potasse, celles-ci 

 ont donné la base libre qui, finalement, a été cristallisée dans l'alcool 

 bouillant. 



LYCORINE 

 C,.H,7N04 



La lycorine jaunit à partir de 235° et fond à 270° en se décompo- 

 sant si. au-dessus de 240**, on élève la température de 1° environ toutes 

 les 5 secondes. L-e point de fusion varie avec la rapidité de la chauffe. 

 Chauffée dans le vide, elle sublime sans altération. 



La lycorine, en solution alcoolique, bleuit légèrement le papier rouge 

 de tournesol. C'est une base faible, dont l'acétate, par évaporations répé- 

 tées avec de l'eau au bain-marie, se décompose en abandonnant des cristaux 

 de la base libre. La solution du chlorhydrate, par addition de chromate de 

 potassium ou d'acétate de sodium, dépose également de la lycorine cristal- 

 lisée; elle se comporte donc à cet égard d'une façon analogue à la narcotine 



La lycorine est difficilement soluble dans l'alcool, le chloroforme, le 

 benzène et l'éther, insoluble dans l'eau. 



Analyse: • 



I. 0.1806 gr donnèrent 0.4395 gr CO2 et 0.0965 gr H2O. 



IL 0.1944 gr - 0.4749 0.1088 — — 



III. 0.4065 gr — 19.0 ce d'azote à 740 mm et 26°. 



Donc trouvé: I. C. 66.40/0; H 6.0 %• H- C. 66.6%; H 6.2 /o. III. N 502^. 



Calculé p.CeH.^NO,: C 66.9 %, H 5,9 °|o ; N 4.88 %. 



1) Arch. Pharm. 251 (1913) 357. 



