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soluble. On ne peut donc attribuer la différence, soit 0.0610 gr qu'à la 

 formalrésorcine qui, sous l'influence de l'acide salfurique, résulte de la 

 condensation de la résorcine avec l'aldéhyde forniique qui, dans ces con- 

 ditions, est mis en liberté de la lycorine. Or, 100 gr de formalrésorcine 

 correspondent à 37.7 gr de dioxyméthylène ; donc la quantité trouvée répond 

 à 0.0230 gr. soit à 11.5% de la lycorine, tandis qu'on calcule 16.0% 

 pour un groupement dioxymélliylénique. 



Reste encore à déterminer la fonction des deux autres atomes d'oxygène, pour 

 lesquels Ewins a déjà démontré qu'ils n'appartiennent pas à un groupe carboxyle. 



Remarquons d'abord que la lycorine présente, dans ces caractères 

 chimiques, certains points de ressemblance avec l'hydrastine ; premièrement, 

 les deux alcaloïdes renferment, l'un et l'autre, un groupement dioxymé- 

 thylénique et un NCH3; deuxièmement, une solution du sulfate, de l'un 

 comme de l'autre, additionnée de 2 gouttes d'une solution étendue de per- 

 manganate de potassium, présente une fluorescence d'un bleu intense, qui 

 disparaît par l'addition d'une plus grande quantité de permanganate ; 

 troisièmement, la lycorine est lévogyre. 



Si cette analogie se maintient, on doit de plus s'attendre à ce que 

 les sels de lycorine aient un pouvoir rotatoire inverse à celui de la base 

 libre, Cette conclusion a été confirmée par l'expérience; le chlorhydrate 

 de lycorine possède, pour la solution aqueuse de 4 gr dans 100 ce, un 

 pouvoir rotatoire: [^-]d = +43,0°. 



En présence de ce résultat, il est donc fort probable que la lycorine 

 possède une constitution analogue à celle de l'hydrastine, comme la for- 

 mule suivante l'indique: 



CH, 



O 

 



NCH. 



I 



C5H5O2 



Dans cette formule le groupement lactonique C5H5O2 tient la place 

 0-CO 

 de: -CH-C6H4 (0CH3)2 dans l'hydrastine. Ce groupement, d'après sa for- 

 mule brute, renferme une double liaison; conséquemment. s'il en est ainsi 

 avec la constitution de la lycorine, celle-ci doit être réductible. 



C'est, en effet, ce qui a été constaté: la lycorine, par réduction cata- 

 lytique, fixe deux atomes d'hydrogène en se transformant dans une nouvelle 

 base, la dihydrolycorine. 



DIHYDROLYCORINE 



C.eH.gNOa 



L'hydrogénation du chlorhydrate de lycorine se fait en solution aqueuse 

 au contact du chlorure palladeux. Il est important d'exclure, autant que 

 possible, l'oxygène de l'air; pour cela, on commence par introduire dans 



