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l'appareil ') une solution de 1 gr de chlorhydrate en 30 ce d'eau, puis 

 on remplace l'air par l'hydrogène en faisant, à plusieurs reprises, le vide 

 et en introduisant ensuite de 1 hydrogène. Après cela, on ajoute 1 ce d'une 

 solution de chlorure palladeux à 1 % en ayant soin de ne pas faire entrer 

 de l'air dans l'appareil; puis on agile à la machine. Quand, après '/2 'leure, 

 la vitesse d'absorption diminue, on ajoute une nouvelle portion du cataly- 

 sateur, ce qu'on répète encore deux fois avec des intervalles de 1 et de 2 

 heures. En opérant ainsi, la réduction est terminée au bout de 5 heures 

 avec absorption de la quantité théorique pour 2 atomes d'hydrogène. On 

 sépare le palladium qui s'est déposé à l'état métallique, par filtration, puis 

 on concentre au bain-marie et on précipite, par addition d'ammoniaque, 

 l'alcaloïde libre. 



Celui-ci a été transformé en azotate qui, difficilement soluble à froid, 

 a été purifié par des cristallisations répétées dans leau chaude. 



L'azotate se présente en belles aiguilles, fusibles à 243'^ en se dé- 

 composant. 



Traité par l'ammoniaque, on en sépare la base libre, peu soluble dans 

 le benzène, l'éther, l'acétone et le chloroforme. Elle cristallise dans l'alcool 

 bouillant en petits prismes qui fondent à 247° en se décomposant. 

 Analyse: 



0.1838 gr donnèrent 0.4462 gr CO2 et 0.1090 gr H2O. 

 Donc trouvé :C66.2''/o; H 6.6 °/o. . 



Calculé p.C,6H,9N04 : C 66.5 °/o; H 6.6 °/o. 



Le chlorhydrate se présente en cristaux anhydres qui fondent à 254° 

 en se décomposant. 



Contrairement à la manière dont se comporte le sulfate de lycorine, la 

 solution du sulfate de dihydrolycorine ne devient pas fluorescente par 

 addition de 2 gouttes d'une solution étendue de permanganate. Ce fait est 

 très important, puisqu'il démontre que le groupe alcool de la chaîne 

 lactonique n'est pas voisin du noyau azoté, comme c'est le cas dans 

 l'hydrastine. En présence de ce résultat, démontrant que la cause de la 

 fluorescence tient uniquement à la double liaison, il faut donc plutôt ad- 

 mettre que celle-ci est directement liée à ce noyau. En admettant ceci, on 

 comprend facilement pourquoi l'hydrogénation de la lycorine détruit la 

 faculté de produire une solution fluorescente avec le permanganate ; on 

 peut donc représenter la lycorine comme suit: 



CH.<2 



NCH. 



C5H6O2 

 Quant à la configuration de la chaîne latérale C^UqOo, il est important 

 d'observer que la lycorine, en solution acétique, ne donne pas naissance 



(') Voir ce bull. (3) I, 332. 



