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heure et on a enlevé l'excès de permanganate par le bisulfite de sodium. 



Le filtrat incolore, neutralisé par l'acide chlorhydrique, a été concentré 

 au bain-niarie, puis acidulé par l'acide chloihydriquc et épuisé parl'éther. 

 Le résidu de l'éther, d'abord lavé par l'eau froide, a été cristallisé dans 

 l'eau chaude ; par refroidissement, des aiguilles d'un acide se sont dépo- 

 sées alors avec un rendement de 0.100 gr. 



Cet acide a été comparé directement avec un échantillon d'acide 

 hydrastique préparé par voie de synthèse selon les indications de Oertly 

 et PiCTET '). On a trouvé que l'un et l'autre de ces acides, ainsi que leur 

 mélange, fondent à 174° avec effervescence. De plus, on a transformé cet 

 acide, par distillation dans le vide de son sel de méthylamine, en méthyl- 

 iniide, qu'on peut facilement obtenir à l'état de pureté en la faisant 

 cristalliser dans de la pjridine diluée avec de l'eau au quart. Elle s'y 

 dépose en aiguilles blanches, fusibles à 228'', qui en mélange n'abaissent 

 pas le point de fusion de la méthylimide hydrastique. 



L'acide provenant de l'oxydation de la lycorine est donc bien identique 

 à l'acide hydrastique : 



CH3< 



O- 

 0- 



COOH 

 COOH 



ce qui démontre l'exactitude de la formule adoptée. 



Les eaux-mères de l'acide hydrastique renferment de l'acide 

 oxalique qui a été caractérisé par son point de fusion (100°) et par son 

 sel de calcium, facilement reconnaissable sous le microscope. Je me suis 

 convaincu qu'il n'y a pas formation simultanée d'acide succinique. 



Ce fait est d'importance en vue de la configuration de la chaîne 

 latérale qui, évidemment donne naissance à l'acide oxalique. Or, il y a 

 trois formules possibles pour la lycorine : 



CH.<0 



CH2< 



NCH3 



II 



CH 

 I 



CH-CH2 



NCH-, 



CH2<g 



CH, 



CH 

 CH-CO 



CH, I 



NCH3 



II 



CH 

 I 



CH-O 



CH2 I 



CO — O CH2-O CH2-CO 



dont les deux premières, l'acide succinique ne se trouvant pas parmi les 

 produits de l'oxydation manganique, sont inadmissibles. 



Reste seulement la dernière formule qui explique la présence de 1' acide 

 oxalique parmi les produits de l'oxydation manganique, sans qu'il se forme 

 en même temps de 1' acide succinique. Cette formule s'accorde donc par- 

 taitement avec toutes les propriétés de la lycorine. 



') D. chem. G. 43 (1910) 1336. Buitenzorg (Java), Novembre 1919. 



