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\.-\ qinntité de glucose, formée dans ces conditions, a été déterminée 

 à l'aide de la liqueur cupro-potassique eu dosant l'excès de celle-ci, après 

 addition d'iodure d-2 potassium et d'acide sulfurique dilué, par le thiosulfate 



déci normal. 



0.1050 gr d'hiptagine ont donné 0.0598 gr de glucose. 

 Donc trouvé : Glucose 57.0 X 



Calculé pour C,Jl,,N20p + V2 H2O : - 57.2 0,0 



Je me suis primitivement expliqué ces résultats par la formule suivante 



pour l'hiptagénine: 



CO , • 



X 4 : 



CilOH I N-CO-NH2 



^CO I 



En fait, la formation d'acide tartronique pourrait alors se comprendre 

 par hydrolyse selon la ligne tracée, tandis que, au contraire, ["hydrolyse 

 sous l'influence d'alcali, selon la ligne pointillée, fournirait le dérivé potas- 

 sique de la tartronimide, substance probablement moins stable, qui pour- 

 rait se transformer en oxynitrile de la façon suivante: 



CO 



CHOH^ NK< — ►>CN.CHOH.COOK 



\ / 



CO 



Ce serait donc l'inverse de la transformation de l'acide o-cyanoben- 

 zoïque en phtalimide, réalisée par H o o g e w e r ff et v. Dorp. (') 



Une fois l'oxynitrile CN.CHOH.COOK formé, on pourrait aisément 

 comprendre la naissance, à partir de celui-ci, d'acide cyanhydrique. 



Cette hypothèse a été vérifiée en faisant agir l'éthylate de sodium sur 

 l'hiptagénine. S'il en est ainsi, comme la formule l' exprime, on pourrait 

 s'attendre, dans ces conditions, à la formation d'uréthane. Le résultat, ce- 

 pendant; a été tout autre. 



On a délayé 3.2 gr d'hiptagine dans 50 ce d'alcool absolu, puis on a 

 ajouté, peu -à peu, 10 ce d'une solution alcoolique normale d'éthylate de 

 sodium. La réaction se passe aussitôt à la température ordinaire; on le 

 reconnaît à la disparition de la réaction alcaline du mélange vis-à-vis de 

 la phénolphtaléine. Finalement, on a terminé la réaction en chauffant au 

 bain-marie à 50° pendant V4 d'heure. 



Le filtrat jaune, exhalant une forte odeur d'isonitrile, a été concentré 

 d'abord au bain-marie à 50°, puis, sous pression réduite, sur l'acide sulfurique. 

 Le lendemain, la solution alcoolique a déposé une quantité notable de petits 

 cristaux blancs qui, lavés à l'alcool, se sont montrés identiques à l'azotite 

 de sodium. 



(') Rec. P.B. 11 (1892). 93. 



