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CHOH :COH-CO.NHOH-^CHOH : NOH -f- CHOH : CO-^CHO-CHO 



sans que de l'eau prenne part à la réaction. 



L'acide formhydroxamique, à son tour, n'est pas stable dans le milieu 

 alcalin et se dédoublera, peu à peu, en acide carbonique et en ammoniaque, 

 provoquant ainsi, comme je l'ai observé, un dégagement lent de ce gaz. 



Examinons maintenant l'influence d'alcali aqueux sur l'acide hiptagénique 

 et constatons l'extrême sensibilité de cette substance vis-à-vis de cet agent. 

 Lorsqu'on ajoute 2 ce d'une lessive de potasse (I -1- I) à 1 gr d'acide 

 hiptagénique, une violente réaction se produit avec dégagement considérable 

 d'ammoniaque, tandis que la solution brunit. On a maintenu le mélange, 

 pendant 2 heures, à 160°. puis, on l'a dissout dans de l'eau et on l'a 

 acidulé par l'acide chlorhydrique; on a été surpris d'y constater alors un 

 dégagement d'acide cyanhydrique, qu'on a mis en évidence dans le distillât 

 en le convertissant en bleu de Prusse. Le distillât acide évaporé avec du 

 carbonate de calcium, réduit le nitrate d'argent ainsi que le bichlorure de 

 mercure; conséquemment, il contient de l'acide formique. 



Le contenu du ballon, se colorant en rouge intense par addition de 

 chlorure ferrique, renferme encore de l'acide formhydroxamique. On l'a 

 épuisé à l'éther qui a fourni un acide cristallisé qu'on a transformé en sel 

 càlcique, insoluble dans l'eau. Décomposé par l'acide chlorhydrique. on en a 

 pu isoler de l'acide oxalique fusible à 100', caractérisé encore au mi- 

 croscope par son sel typique de calcium. 



La même décomposition se produit avec une lessive de potasse étendue. 

 On a trouvé, comme produit accessoire, des traces d'acide azoteux, mises 

 en évidence par additions successives, à la solution acidulée, d'acide 

 sulfanilique et de ^'s-naphtylatnine. 



La réaction est donc, comme on le voit, très compliquée; la difficulté 

 principale pour l'expliquer réside notamment dans la naissance d'ammoniaque 

 et d'acide cyanhydrique. difficulté qui a été surmontée en étudiant l'action 

 de l'eau de baryte sur l'acide hiptagénique. 



Pour cela, on fait réagir 0.5 gr d'acide hiptagénique, à l'abri de l'acide 

 carbonique, avec 50 ce d'eau de baryte à 50° pendant 2 lienres. La solution 

 devient trouble au bout de quelques minutes et laisse déposer un sel 

 barytique, azoté, jaunâtre qu'on a recueilli sur un filtre, après l'avoir lavé 

 préalabablemeni par décantation avec de l'eau, en ayant soin d'exclure 

 l'acide carbonique de l'air. Desséché sur l'acide sulfurique dans le vide, 

 on en a déterminé le poids qui a atteint 0.775 gr 



0.1880 gr ont donné 0.1460 gr BaCOj 



Donc trouvé : Ba 54.1 ""U 



Calculé pour C3H3N04Ba : - 54.0 «/« 



11 s'ensuit que l'acide hiptagénique s'est isomérisé, sous l'influence de 

 la baryte, en un acide bibasique qui se dépose pour 72 "/q du total sous la 

 forme de sel barytique. Décomposé à chaud par l'acide phosphorique, ce 



