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Voici, maintenant, comment on peut expliquer cette fixation de l'oxy- 

 gène par I intermédiaire des sels manganeux. En solution aqueuse le sel 

 est d'abord hydrolyse, c'est-à-dire transformé, par fixation d'eau/en un 

 mélange d'acide libre et de proloxyde de manganèse : 



H Mn + H 2 = RH 2 + Mno. 



Or, le protoxyde de manganèse est un corps très altérable qui s'oxyde 

 spontanément au contact de l'air. Cette propriété est même exploitée in- 

 dustriellement, dans le procédé Weldon, pour la régénération du bioxyde 

 servant à préparer le chlore. Au cours de cette oxydation, la molécule 

 d oxygène libre O 2 est nécessairement scindée en deux atomes, atomes non 

 saturés et par conséquent pins actifs; l'un d'eux se porte sur une molé- 

 cule de protoxyde de manganèse pour donner du bioxyde : 



MnO + 2 = Mn0 2 + 0, 



tandis que l'autre peut se fixer indifféremment sur une molécule de pro- 

 toxyde ou sur un antre corps oxydable, tel que l'hydroquinone, qui, seul 

 résisterait au contact de l'oxygène moléculaire. 



Mais alors, il y a en présence de l'acide libre, du bioxyde de manganèse 

 et le reste du corps oxydable. Grâce à ce dernier, dont la chaleur d'oxyda- 

 tion s ajoute à celle de formation du sel manganenx, il y a réaction entre 

 1 acide et le bioxyde : 



RH 2 + MnO 2 = RMn + H>0 + 0; 



un second atome d'oxygène se fixe sur une nouvelle quantité d'hvdrocmi- 

 none et le sel primitif est régénéré. 



Il suit de là qu'un poids déterminé de sel manganeux peut oxyder, aux 

 dépens de 1 air, un poids illimité d'hydroquinone ou de tout autre corps 

 pareillement oxydable. Si l'on observe maintenant (d'après le tableau 

 ci-dessus) que ce sont les sels dans lesquels l'affinité de l'acide pour le 

 métal est la plus faible, c'est-à-dire les sels à acide organique et surtout 

 ceux a acide organique de poids moléculaire élevé, qui agissent le plus 

 énerg.quenient sur l'hydroquinone; si l'on rapproche d'autre part tous ces 

 résultats de ceux que j'ai signalés dans ma dernière note, on sera conduit 

 a regarder les oxydases comme des combinaisons spéciales du manganèse 

 dans lesquelles le radical acide, probablement de nature protéique et va- 

 riable avec le ferment considéré, aurait juste l'affinité nécessaire pour 

 maintenir le métal en dissolution, c'est-à-dire sons la forme la plus propice 

 au rôle qu ,1 doit remplir. Le manganèse serait donc, dans cette concep- 

 tion, le véritable élément actif de l'oxydase, celui qui fonctionne à la fois 

 comme activeur et comme convoyeur de l'oxygène; la nature albuminoïde , 



