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Purification du Cérium. — Trois impuretés s'attachent au cérium avec 

 une ténacité particulière. Ce sont, par ordre croissant de difficulté d'éli- 

 mination : le fer, le didyme-lanthane-yttria cl la thorine, 



Fer. — On croit généralement qu'une précipitation par l'acide oxalique 

 ou par l'oxalate d'ammoniaque suffil pour éliminer complètement le 1er. 

 Gela est tout à l'ait inexact. Deux ou même trois précipitations en liqueur 

 chaude et acide suffisent à peine pour l'aire disparaître les dernières traces 

 de 1er. Sa présence, même en quantité minime, se manifeste par la cou- 

 leur de l'oxyde céroso-cérique calciné, qui prend une teinte plus ou moins 

 rosée, parfois même rouge. 



Didyme et lanthane. — On admet actuellement sans conteste que le pro- 

 cédé de Debray qui consiste, comme on sait, dans la fusion deux fois ré- 

 pétée avec le nitre vers 3-jo°, sépare intégralement le cérium des deux 

 autres métaux de son groupe. Rien n'est cependant moins certain. Ce pro- 

 cédé, purement empirique d'ailleurs, paraît n'être basé que sur la décom- 

 position de plus en plus difficile des nitrates des protoxydes du cérium, 

 du didyme et du lanthane; en réalité, il est accompagné d'un phénomène 

 infiniment plus complexe. Le nitrate céreux passe d'abord à l'état de ni- 

 trate cérique qui donne facilement un sel basique extrêmement stable, et 

 ce nitrate se combine à une température plus élevée aux nitrates du didyme 

 et du lanthane pour former un sel d'oxyde complexe sur lequel nous re- 

 viendrons plus tard. On peut suivre celle réaction en évaporant à sec et en 

 chauffant à des températures croissantes la solution rouge qu'on obtient 

 en dissolvant les oxydes calcinés dans l'acide nitrique. Vers 120 , lorsque 

 tout l'acide nitrique est évaporé, le mélange a une couleur franchement 

 jaune. Si, à ce moment, on le traite par l'eau, on obtient un corps insoluble 

 jaune pâle constitué pour du cérium absolument pur à l'état de nitrate 

 (Ge'O 1 )' Az s 5 et une liqueur violette contenant (\a cérium à l'état de pro- 

 toxyde , avec tout le lanthane et le didyme. En chauffant la masse davantage , 

 elle dégage des vapeurs nitreuses et prend une couleur chamois qui s'ac- 

 centue à mesure qu'on chauffe; reprise par l'eau, la masse donne une li- 

 queur opalescente qui ne peut être filtrée. Ce changement de couleur et de 

 propriétés tient à ce qu'il s'est formé un nouveau nitrate d'un oxyde tout 

 autre que Ce s O'. En effet, en présence des oxydes à basicité plus éner- 

 gique, l'oxyde céroso-cérique tend à former uu oxyde Ge 3 0' 3 MO qui de- 

 vient particulièrement stable aux températures élevées, lorsque M = Di ou 

 La. Cet oxyde, cpie nous étudierons en détail dans une prochaine note, 

 donne de très beaux sels qui ne ressemblent en aucune façon aux sels 

 jaunes de l'oxyde Ce H)'. Il suit de là que le procédé de Debray va à ren- 

 contre du but qu'il se propose; au lieu de séparer, il tend à combiner 

 Ge 3 0* avec DiO + LaO. Sans doute, en maintenant pendant longtemps la 

 température vers 33o°, on peut décomposer ce nitrate complexe, mais celte 



