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décomposition ne se fait qu'avec une extrême difficulté; c'est pour cela 

 qu'on ne peut espérer arriver à une séparation plus ou moins totale 

 qu'après une longue série de fusions. Il nous a paru infiniment plus ra- 

 tionnel d'arrêter la réaction au moment oii l'oxyde Ce'O' ne peut se com- 

 biner aux oxydes DiO + LaO, car, à ce moment, le cérium doit être rigou- 

 reusement exempt non seulement des deux autres métaux, mais encore 

 des métaux du groupe de l'yttria restant toujours attachés au didyine. 



L'expérience confirme pleinement celte prévision et nous avons pu avoir, 

 du jour au lendemain, plusieurs centaines de grammes de cérium parfaite- 

 ment pur. Voici comment il faut procéder : on calcine légèrement les oxa- 

 lates et on les traite par l'acide nitrique. Ici deux cas différents peuvent se 

 présenter (1) . 



a. Si le mélange contient plus de oo p. 100 de cérium, l'acide nitrique 

 ne le dissout pas intégralement, même à l'aide de la chaleur. On pourrai) 

 croire que le résidu insoluble est constitué par de l'oxyde Ce'O' pur: il 

 n'en est rien. C'est une combinaison complexe de l'oxyde Ce 3 4 avec 

 DiO-i-LaO. Dans ce cas, il faut dissoudre les oxalates dans l'acide nitrique, 

 ajouter un excès d'eau oxygénée et de l'ammoniaque, puis faire bouillir. Le 

 précipité volumineux de peroxyde de cérium rouge brun et des peroxydes 

 de didymeet de lanthane qui se forme ne tarde pas à dégager de l'oxygène, 

 à devenir d'abord orangé, puis jaune. Arrivé à cet état, il constitue l'hulrn- 

 xyde céroso-cérique Ce 3 4 3H 2 0, mélangé au protoxyde de didyme et de 

 lanthane. 11 n'y a plus qu'à laver le précipité, de façon à éliminer le nitrate 

 d'ammoniaque qui gène la réaction ultérieure, à Je dissoudre dans l'acide 

 nitrique à chaud et à continuer le traitement comme en b. 



h. Si les oxydes calcinés se dissolvent dans l'acide azotique, on évapore 

 la solulion jusqu'à consistance sirupeuse. Elle est de couleur rouge foncé el 

 contient le cérium à l'état de sel de l'oxyde Ge 3 4 3GcO = Ge 6 7 . A celle 

 masse demi-fluide, on ajoute une solution à 5 p. îoo île nitrate d'ammo- 

 niaque (3o à ho fois le poids des oxydes), el l'on fait bouillir. S'il ne se 

 forme pas de précipité, c'est que la liqueur est trop acide; on ajoute alors 

 goutte à goutte une solution étendue d'ammoniaque, (iliaque goutte pro- 

 voque la formation d'un précipité floconneux violet qui se redissout par 

 l'agitation jusqu'au moment où il apparaît un précipité jaune pâle persis- 

 tant. Ce précipité augmente par l'ébullition pendant quelques instants. 

 Quand la liqueur surnageante n'a plus la moindre trace de couleur jaune, 

 mais prend la couleur violette caractéristique des sels de didyme, la réac- 



11 Lorsque les oxydes renferment plus de 10 |j. ioo de thorium, il est avan- 

 tageux de se débarrasser de la plus grande partie de celle terre, à l'aide du car- 

 bonate d'ammoniaque, ainsi qu'il est indiqué plus loin. 



