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don «si terminée. Le précipité se filtre el se lave avec une extrême facilité, 

 et lorsque les eaux de lavage ne précipitent plus par l'oxalate d'ammo- 

 niaque, le précipité est rigoureusement exempt de lanthane, de didyme el 

 •les terres «lu groupe de Pyltria. Mais le cérium ainsi obtenu ne représente 

 qu'une fraction, environ y5 p. 100 du cérium total contenu dans la solution. 

 Il esl facile d'en comprendre la raison. L'action du nitrate d'ammoniaque 

 dissocie l'oxyde Ce 3 4 3CeO, oxyde dans lequel CeO est du reste partielle- 

 ment remplacé par DiO et LaO; Ce 3 4 se précipite à l'état de nitrate 

 (Ce 3 4 ) 4 Az*0 5 el CeO reste dans la liqueur avec les autres terres à l'étal de 

 ■ sel neutre. 



Ce procédé, le seul qui permette d'avoir du premier coup un cérium 

 complément exempl de lanthane el de didyme, peut même servir, comme 

 nous le montrerons, à une séparatiou quantitative très suffisamment ap- 

 prochée. Ce cérium contient pourtant encore une impureté dont il n'esl 

 pas commode de le débarrasser. En même temps que lui se précipite, en 

 effet, tout le thorium qui pouvait exister dans la liqueur. 



Thorium. — Ce métal, à peine connu jusqu'à ces derniers temps et fort 

 peu connu actuellement encore, accompagne le cérium dans la plupart de 

 ses minerais, même dans la cérile. Tous les procédés en usage permettent 

 bien d'avoir de la thorine pure, mais non du cérium exempt de thorine. 

 Tel est le cas des deux meilleurs d'entre eux, l'hyposulfite de soude (chy- 

 denius) et l'oxydule de cuivre proposé par M. Lecoq de Boisbaudran. On 

 sait que le premier ne précipite guère que 85 p. 100 de thorine, et des 

 essais faits sur des mélanges synthétiques nous oui montré que le second 

 " en dépose «pie :!5 p. 100 environ. Dans les deux cas, du reste, une no- 

 table quantité de cérium est entraînée, mais on arrive à le séparer en ré- 

 pétant i\eu\ ou trois fois l'opération. C'est pour ne s'être pas méfié de la 

 présence du thorium el pour l'avoir accumulé dans telle ou telle fraction 

 «les cristallisations, qu'on a eu parfois «les variations si étranges du poi.ls 

 atomique t\u cérium. La solution des sulfates mélangés de thorium et de 

 cérium contenant un excès «lu second se comporte, lorsqu'on l'évaporé à 

 chaud, tout autrement qu'on ne sérail tenté de le croire d'après l«-s indica- 

 tions qu'on trouve dans les ouvrages classiques. C'est le cérium, de beau- 

 coup !<■ plus soluble pourtant , qui se dépose le premier; cela tient à ce 

 qu'il se forme un s.-l double excessivement soluble, qui n'est plus que diffi- 

 cilement cristallisante et se dessèche à la température ordinaire à l'état de 

 vernis transparent. 



L'analyse de cr sel déshydraté conduit très approximativement à la for- 

 mule /.S()'Ge,SO'Tb. \ la température ordinaire, i oo parties d'eau dis- 

 solvant (j(j parties «lu sel anhydre. 



Le meilleur procédé pour s,, débarrasser du thorium, lorsqu'il existe en 

 quantité «m peu notable, est de traiter les oxalales, ou bien mieux encore 



