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les nitrates, par du carbonate d'ammoniaque auquel on ajoute un peu d'am- 

 moniaque. Le thorium s'y dissout avec une extrême facilité" et, après deux 

 ou trois épuisements, il ne reste plus avec le cérium «prune quantité insi- 

 gnifiante (i p. 100 environ) de thorine. 



Pour en enlever les dernières traces, nous profitons de la propriété que 

 nous venons de signaler, en faisant cristalliser le sulfate bien exempt d'a- 

 cide sulfurique libre à 5o ou 60 degrés. La thorine reste dans les eaux 

 mères et, après deux ou trois cristallisations, l'azoture de potassium, le [dus 

 sensible des réactifs connus jusqu'ici de la thorine, ne doit plus donner de 

 précipité. Le cérium ainsi préparé peut être considéré comme pur, du , 

 moins dans la limite de nos connaissances actuelles , et , transformé en sulfate , 

 servir à la détermination du poids atomique. 



Poids atomique. — Mais ici se présentent des difficultés tout à fait in- 

 attendues. Le sulfate est jusqu'à présent le seul sel bien cristallisé , très stable , 

 très facile à purifier, dont on puisse se senir; or rien n'est plus malaisé 

 (pie de séparer l'acide sulfurique de l'oxyde céreux. La précipitation par 

 l'oxalate d'ammoniaque ( Wolf, Wing) est mauvaise, car l'oxalate de cérium 

 n'est pas insoluble dans l'oxalate d'ammoniaque et, d'autre part , il entraîne 

 de l'acide sulfurique. 



La précipitation deux fois répétée par la soude à chaud (Schutzenberger) 

 se hernie à deux écueils; si la soude n'est pas en très grand excès, elle n'ar- 

 rive pas à décomposer complètement le sulfate basique qui se forme; en 

 effet, en calcinant l'oxyde de cérium obtenu dans un courant d'hydrogène 

 pur, on constate très nettement un dégagement plus ou moins considérable 

 d'hydrogène sulfuré. 



Si la quantité de soude est suffisante pour opérer la décomposition, elle 

 dissout de l'oxyde céreux dont on constate la présence en ajoutant un peu 

 d'eau oxygénée; on peut, il est vrai, séparer d'une autre manière et inté- 

 gralement le cérium de l'acide sulfurique. 11 suffit pour cela d'ajouter à la 

 solution un excès d'eau oxygénée pure et de la soude caustique jusqu'à 

 réaction alcaline. On fait bouillir pour transformer le peroxyde rouge brun 

 en hydroxyde céroso-cérique jaune. L'oxyde ainsi précipité calciné dans 

 l'hydrogène se trouve être rigoureusement exempt de soufre. Mais cette sé- 

 paration ne lève pas toutes les difficultés. Les recherches modernes (Ripper, 

 Richards cl Parker, etc.) ont démontré de la façon la plus précise que le 

 dosage de l'acide sulfurique dans les sidfates en présence des chlorures ne 

 pouvait se faire qu'avec une approximation très insuffisante pour une opé- 

 ration aussi délicate que la détermination du poids atomique. On peut, 

 sans doute, faire la correction du chlore entraîné par le sulfate de baryte, 

 mais MM. Parker et Richards ont montré que cette correction ne conduisait 

 pas toujours à un résultat meilleur, à cause de la solubilité du sulfate ba- 

 rytique dans une liqueur acide, et, d'autre part, dans le cas présent, nous 



