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ne savons pas à quel état se trouve le chlore entraîné. Est-ce à l'état de 

 Ba Cl a ou de Na Cl, ou de tous les deux à la fois? Un exemple va montrer 

 quelle variation peut subir le poids atomique suivant la façon dont on l'ait 

 la correction. Nous avons eu dans le sulfate de la première fraction de la 

 série 1 (voir tableau) pour îoo parties de sulfate céreux anhydre 123,384 

 de Ba SO 4 , ce qui conduit au poids atomique Ce = 0,3, oi . Ce sulfate do ba- 

 ryte contenait 0,27 p. 100 de Cl 1 ' qui, compté comme Ma Cl, donne 

 122,838 de BaSO' et un poids atomique de q3,84; compté comme BaCP, 

 il donne 193,601 de BaSO' et un poids atomique de 96, 53. Le poids ato- 

 mique vrai est très voisin de 92,7, comme nous l'établissons plus loin. On 

 voit ainsi que la méthode du dosage de l'acide sulfurique ne peut être ap- 

 pliquée ;i la détermination du poids atomique du cérium. 



M. Brauner s'est servi d'un autre procédé qui, au premier abord, paraît 

 tout à fait à l'abri de reproches. Il calcinait fortement le sulfate déshydraté 

 et calculait le poids atomique d'après le poids de Ce 3 O' 1 obtenu. La moyenne 

 de ses expériences très concordantes donne Ce = 93,48. M. Schutzeuberger 

 a fait cependant remarquer avec très juste raison que l'oxyde céroso-cérique 

 avjiil des poids différents suivant la température de calcination , qu'on ne 

 pouvait pas , dès lors, savoir à quel moment il présentait la composition Ce 3 O 4 . 

 Ces variations peuvent atteindre plusieurs millièmes; le procédé semble 

 donc, lui aussi, ne pouvoir fournir des résultats exacts. 



Nous ne rappelons que pour mémoire les déterminations faites en par- 

 tant de l'oxalate céreux (Jegel, Rammelsberg , Bûhrig). Nous considérons 

 ce sel comme tout à fait impropre à fixer le poids atomique du cérium , 

 d'abord parce qu'il est à peu près impossible de l'avoir à l'état pur, ensuite 

 parce que l'analyse organique comporte des erreurs trop considérables 

 pour pouvoir être appliquée à un poids atomique aussi élevé. Les grandes 

 différences trouvées (Jegel, 91,66; Rammelsberg, 92,16; Bûhrig, 9/1, h) 

 montrent l'insuffisance de la méthode. Il faut remarquer de plus, — ces 

 sortes de surprises ne sont pas rares dans l'histoire du cérium, — que le 

 chiffre de Bûhrig, généralement accepté aujourd'hui, est le même que 

 celui donné en i848 par Marignac qui l'a reconnu inexact peu de temps 

 après ( 1 853 ). Il l'avait obtenu, en effet, par la précipitation directe du 

 sulfate avec le chlorure de baryum. Nous citerons enfin, pour compléter 

 l'historique, l'analyse du chlorure anhydre faite par M. Robinson qui lui a 

 donné Ce = 93,5, chiffre identique à celui de M. Brauner. Le chlorure est 

 un sel trop déliquescent, trop difficile à purifier de l'oxychlorure qui l'ac- 

 compagne pour pouvoir être employé avec quelque chance de succès à la 

 détermination du poids atomique. Tous les anciens procédés écartés comme 

 insuffisants, il restait à trouver un procédé meilleur. Nous avions remarqué, 



(l) Ce cliiflre s'éloigne peu de la moyenne des 17 analyses de MM. Richards et 

 Parker, qui est de 0,287 p. 100 (Zeit. Aiuil. 67*., I. VIII, p. ^17), 



