m faisan! de nombreux dosages d'eau dans le sulfate hydraté, la parfaite 

 concordance des chiffres qu'on obtenait. Sur 20 dosages, aucun ne présen- 

 tait un écart supérieur à o,o3 p. 100. L'idée nous vint alors d'employer 

 ce dosage à la détermination (\\\ poids atomique; en tout cas, il pouvait 

 senir à fixer d'une façon exacte les conditions dans lesquelles l'oxyde 

 ce'roso-cérique obtenu par caicination à haute tempérai 1 ire avait la formule 

 Ce 3 0'' et de reprendre ainsi avec certitude la méthode de M. Brauner. Le 

 tableau qui résume nos expériences montre d'une façon évidente : 



i° Que I.' dosage île l'eau donne des écarts moindres que le dosage de 

 l'oxyde céroso-cériquc calciné au blanc, et par conséquent un chiffre plus 

 exact pour le poids atomique. 



a" Que la méthode de M. Brauner donne un chiffre sensiblement exact 

 lorsqu'on calcine le sulfate à une température très élevée (i5oo degrés 

 environ), parce que ce n'est qu'à cette haute température qu'on élimine 

 les dernières traces d'acide sulfurique. A cet étal, s'il est rigoureusement 

 pur, il doit être absolument blanc, sans la moindre leinle rose, chamois on 

 jaune. Dans cette méthode, ce sont les chiffres les plus bas qui sont le plus 

 rapprochés de la vérité. Mais pour pouvoir doser exactement l'eau , il n'est 

 pas indifférent de s'adresser à n'importe lequel des nombreux hydrates du 

 sulfate céreux. Nous avons donc commencé par étudier avec soin les con- 

 ditions de formation et les propriétés de ces sels, sur lesquelles on est loin 

 d'être d'accord. 



Les hydrates décrits sont au nombre de cinq : 



A. (CeSO 4 ) 3 5 A q. 



15. CeSO'' " A M- 



G. (CeSO 1 , 8A q. 



I). CeSO" 3 Aq. 



E. CeSO'' * Aq. 



La forme cristalline et les propriétés optiques des sels A, C et 1) ont été 

 déterminées, du moins approximativement, par Marignac et Des Gloizeaux. 

 Le sel E se présente sous forme d'efflorescences composées d'aiguilles en- 

 chevêtrées tout à fait indéterminables; seul le sel B n'a été que vaguement 

 caractérisé comme cristallisant en aiguilles semblables à celles du sel A. En 

 réalité, cet hydrate n'existe pas, et chaque fois qu'on obtient des quantités 

 d'eau voisines de 16 p. 100, on est sur de trouver au microscope deux 

 sortes de cristaux : des prismes n'éteignant [tas suivant leur longueur du 

 sel A et des octaèdres beaucoup moins biréfringents du sel C. 



Les conditions de formation de ces divers hydrates sont très différentes, 

 suivant que la liqueur contient ou ne contient pas un peu d'acide sulfu- 

 rique fibre. Nous n'avons à examiner ici que le cas particulier des solutions 

 absolument exemptes d'acide libre. Cette condition est essentielle, car on 



