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sait que le sulfate céreux, quelque bien cristallisé qu'il soit, retient l'acide 

 sulfurique avec une singulière ténacité, qui s'explique peut-être par la faci- 

 lité avec laquelle se l'orme un sulfate acide que l'un de nous a décrit depuis 

 longtemps C1) et qui ne se décompose (pie difficilement à une température, 

 relativement très élevée. Pour chasser les dernières traces d'acide sulfurique, 

 on peut procéder de diverses façons: ou liien précipiter deux ou trois fois 

 par l'alcool, ou bien, après une première déshydratation faite à une tem- 

 pérature aussi élevée que possible (hoo-liho degrés), dissoudre, cristalliser 

 h 70-80 degrés la plus grande partie, évaporer l'eau-mère qui a retenu la 

 majeure partie de l'acide libre existant, chauffer jusqu'à disparition des va- 

 peurs sulfuriques, déshydrater les cristaux, dissoudre le tout dans l'eau et 

 répéter l'opération trois ou quatre fois; ou bien encore et plus simplement, 

 décomposer les nitrates par une quantité insuffisante d'acide sulfurique et 

 chauffer vers 5oo degrés. La masse contient de l'oxyde céroso-cérique ou 

 un sel basique qui reste sur le filtre et du sulfate céreux qui se dissout. 

 Le sel ainsi préparé ne donne plus à toutes les températures, depuis la tem- 

 pérature ambiante jusqu'au-dessus de 85 degrés, que l'hydrate G mélangé 

 parfois, lorsque la température ne dépasse pas /i5 degrés, de quelques 

 cristaux aciculaires, généralement isolés et très nets, de l'hydrate 1) (2 '. (le 

 n'est qu'à une température voisine de 100 degrés qu'on obtient des ai- 

 guilles clinorhombiques du sel A toujours mélangées de l'hydrate G. Au sor- 

 tir de l'eau-mère, ces aiguilles s'effleu rissent ou plutôt semblent s'effleurir 

 très rapidement; en réalité, elles se recouvrent d'une couche de cristaux 

 de l'hydrate supérieur G, seul normal, seul stable dans ces conditions. 



Il suit de là que le sel (CeSO 4 ) 3 8 Aq. est le seul qui puisse être employé 

 pour les pesées exactes. 11 se maintient très bien à l'air, donne facilement 

 des cristaux très limpides, surtout lorsqu'ils sont petits. Sa densité à 17 de- 

 grés est de 2.885. Pour l'obtenir rapidement en cristaux très limpides, 

 il faut dissoudre le sulfate déshydraté vers 4o<> degrés dans 10 fois son 

 poids d'eau et cristalliser à Go degrés. On a ainsi en vingt-quatre heures 

 un dépôt abondant de cristaux ne dépassant pas m. 009. de diamètre et 

 d'une transparence parfaite. On les égoutte sur du papier à filtrer, on les 

 roule dans du papier Joseph jusqu'à disparition de la moindre humidité, 

 on les pulvérise et on les essuie encore. A cet état, ils peuvent servir à l'ana- 

 lyse el donnent des nombres constants, même après être restés deux ou 

 trois jours à l'air. 



L'hydrate G, comme tous les autres hydrates du reste, se déshydrate 

 1res facilement vers 200 degrés; chauffé dans un tube au rouge, il ne 



W Bulletin Soc. Chim., 3° série, I. Il, p. 7^0, 1889. 

 I Ces cristaux se distinguent au microscope, à première vue, des aiguilles de 

 l'hydrate \, mer lequel on pourrait les confondre. Ils appartiennent en effet à la 

 symétrie hexagonale, et en lumière polarisée s'éteignent suivant leur longueur; les 

 nxtinclions des cristaux A seul, mm contraire, très obliques sur l'arête mm. 



