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Précipité par le nitrate d'argent, le sel neutre de potassium a donné 

 un sel argentique difficilement soluble. Lavé avec de l'eau, puis séché à 

 105° celui-ci a été analysé: 



0.1935 gr donnèrent 0.1605 gr CO, ; 0,0480 gr H2O et 0,1110 gr Ag 

 Donc trouvé: C 22.6 0/0; H 2,1'%; Ag 57,4 0/0. 

 Calcule p. C7H]204Ag2; C 22,5 0/0: H 2,7 0/0; Ag 57.7 0/0. 



Il s'agit donc d'un acide bibasique de la composition C7H,204 qui, 

 puisque, tous les acides théoriquement possibles de cette formule sont connus, 

 doit être identique à un de ceux-ci. 



En effet, le point de fusion de notre acide coïncide parfaitement avec 

 celui de l'acide ^x-diméthylglutarique; l'identité a été vérifiée encore par 

 la préparation du dianilide. 



Pour cela, on a fait bouillir 0,4 gr. de l'acide avec 0,6 gr. d'aniline 

 fraîchement distillée. Après refroidissement le produit de la réaction se 

 prend en masse; on le purifie d'abord par lavages successifs à l'acide 

 chlorhydrique étendu, au carbonate de soude en solution diluée, et à l'eau, 

 puis par cristallisation dans l'alcool dilué. La substance obtenue se présenta 

 sous forme d'aiguilles fusibles à 147°, concordant avec le point- de fusion 

 de l'anilide de l'acide 5:x — diméthylglutarique '). 



Analyse: 



0.2120 gr. donnèrent 0,5670 gr. CO2 et 0,1380 gr. H2O. 

 Donc trouvé: C 73,0 %; H 7,2 %; 



Calculé p. C.gHosN.Os: C 73,5 "/o; H 7,1 «/o. 



Evidemment, étant donné la formule VI de l'hyptolide hexahydrogénée, 

 les deux acides C7H,204 et C9H,604 prennent naissance à partir de la 

 même partie de la molécule; ils doivent donc avoir le même squelette de 

 carbone, de sorte que, si l'un d'eux, comme nous venons de le démontrer tout 

 à l'heure, est identique à l'acide xx _ diméthylglutarique, l'autre doit être 

 nécessairement soit l'acide x^/3 - triméthyladipique, soit l'acide ^x' a' - 

 triméthyladipique. 



Or, ce dernier acide est déjà bien connu; fondant à 115° il ne peut 

 pas être identique à l'acide provenant de l'oxydation de l'hyptolide hexa- 

 hydrogénée. La formule de l'acide xy3^-triméthyladipique s'impose donc 

 pour celui-ci sans aucun autre choix possible ^j. 



Les faits sont bien d'accord avec cette conception, comme je vais le 

 démontrer plus loin. 



Remarquons d'abord que l'acide C,H,604 est difficilement attaqué 

 par les oxydants et que, notamment le mélange chromique n'est pas réduit 

 par celui-ci, la majeure partie se séparant après refroidissement. L'acide 

 ne peut donc point être un produit intermédiaire de la réaction. 11 faut 

 plutôt admettre que pour les oxydants, il y a dans la substance de départ, 



') C. R. 138. 580. 



2) Cet acide a été obtenu par Noyés au cours de la synthèse de la 1, 1.2-trimé- 

 thylcyclopentanone (3), où l'acide brut a été mis en réaction comme sel de calcium. 

 Les constantes physiques de l'acide pur ne se trouvent pas indiquées dans la littérature. 

 (D. Chem. G. 33. 54.) 



