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d'appeler l'attention clés biologistes sur les phénomènes de réduc- 

 tion d'ordre diastasique, a pensé qu'un ferment réducteur peut 

 devenir oxydant en présence d'oxygène libre. D'après ce savant, 

 le ferment réducteur serait constitué par une substance hydro- 

 génée RH ou PtH 2 ; par l'action de l'oxygène, il se formerait de 

 l'eau et le radical R serait mis en liberté ; mais ce radical 

 ne pourrait subsister et décomposerait l'eau pour régénérer 

 RH 2 , en même temps l'oxygène libéré se porterait sur les 

 substances oxydables. Cette théorie est inacceptable : Tout d'a- 

 bord, le choix du symbole RH- n'est pas heureux, car un 

 agent chimique peut très bien être réducteur sans contenir de 

 l'hydrogène. En outre, il n'existe aucun rapport entre la quan- 

 tité de ferment réducteur et l'activité des oxydases. Je m'en 

 suis rendu compte en plaçant divers sucs végétaux avec des 

 solutions d'hydroquinone à 3 o/o et en agitant le mélange à l'air 

 pendant deux heures par un mouvement de balançoire. J'ai 

 trouvé, par exemple, que le suc de tubercule de pomme de terre 

 contient peu d'oxydase quoique réduisant les nitrates * au con- 

 traire le suc de laitue est très riche en oxydase et ne contient 

 que de très petites quantités de ferment réducteur. 



En réalité, les oxydations produites par les oxydases sont en 

 quelque sorte accidentelles et ne doivent pas être confondues 

 avec les oxydations fonctionnelles. Ces dernières, ainsi que je 

 l'établirai, sont sous la dépendance du ferment réducteur. 



Quant à l'influence du ferment réducteur sur les oxydases on 

 pourrait la concevoir de la façon suivante : On suppose habi- 

 tuellement que les oxydases sont constitués par des substances 

 présentant plusieurs degrés d'oxydation. Imaginons un tel 

 composé minéral ou bien organique pouvant exister sous trois 

 états : sous-oxyde, oxyde, peroxyde. 



Le sous-oxyde fonctionne au contact de l'air comme une oxy- 

 dase, le peroxyde cède son oxygène, l'oxyde intermédiaire est 

 neutre. Si nous mettons l'oxyde (sous forme de sel), en présence 

 d'une solution d'hydroquinone à 3 o/o et d'oxygène ou d'air, 

 l'hydroquinone sera peu oxydé. Mais imaginons que dans la 



