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J'ai employé, pour déceler Tacide ibrniique, la méthode de Leys 

 {Bull. Soc. chim. de Paris, vol. \I\, p. ^y-i ), que je rappelle brièvement. 

 On prend lo centimètres cubes de la solution acide, auxquels on ajoute 

 90 centimètres cubes dune solution dacétate inercurique à 20 p. 100, 

 |»uis on complète à 100 centimètres cubes avec de l'eau distillée.ll se 

 forme, dans le cas où il s'agit d'acide formique. des cristaux dont l'aspect 

 varie avec certaines conditions. Cette réaction, qui doit se faire en vase 

 clos pour éviter l'évaporalion, se produit lentement à froid et beaucoup 

 plus rapidement à chaud. 



J'ai traité ainsi trois échantillons de forniaidé hyde , et tous les trois ont 

 donné la cristallisation qui. d'après la méthode de Leys, caractérise la 

 présence d'acide formique. 



Le dosage de l'acidité lotah de deux de ces éciiantillons m'a indiqué un 

 poids un peu inférieur à 1 gramme d'acitle formique absolu pai- litre, ce 

 qui revient h environ [\ ou o grammes de l'acide formique, dit concentré, 

 du commerce. Le troisième échantillon consistait en quelques gouttes de for- 

 nialdéliyde abandonnées depuis longtemps dans un flacon fermé; il devait, si 

 j'en juge seulement pnr com|)araison de l'intensité de la réaction de Leys , 

 contenir une quantit*- d'acide un peu plus forte. On remarquera que je 

 pm-lf d'acidité totale: en effet, l'acide formique doit seul entrer enjeu 

 ici: peut-être y a-t-il cependant des traces infinitésimales d'acide acé- 

 tique. 



Quoi qu'il en soit, cette acidit(' est très faible, surtout si l'on tient 

 compte de la dilution que subit, dans les laboratoires, la formaldéhyde du 

 commerce. Doit-elle être considérée comme négligeable? assurément non. 

 Les solutions conservatrices à base de formaldéhyde agissent le plus sou- 

 ent pendant fort longtemps sur les objets qui y sont plongés. Cette action 

 prolongée d'une solution acide faible est suffisante pour expliquer divers 

 accidents consécutifs à l'emploi de la formaldéhyde, comme, par exenqile , 

 la dissolution des spicules de certains animaux. M. Hérouard, le savant 

 maître de conférences de la Sorbonne , a , en effet . constaté la disparition des 

 spicules calcaires chez les Holothuries conservées par la formaldéhyde. Cette 

 considération est d'autant plus importante, que la présence de ces spicules 

 est le plus souvent caractéristique. 



Au point de vue des préparations microscopiques , lorsque cette acidité 

 passe inaperçue, elle peut gêner certaines colorations, comme cela est 

 reconnu pour les acides en général . lorsqu'ils ne sont pas éliminés par un 

 traitement approprié. 



Une remarque d'un autre ordre, mais également susceptible d'applica- 

 tions dans la pratique des laboratoires , a trait à l'action souvent constatée 

 de certaines formaldéhydes sur les étiquettes de papier que l'on place 

 paifois avec les échantillons au sein du liquide conservateur: ces étiquettes 

 semblent s'effriter dans la solution. 



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